Пероксиды: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Rucar (обсуждение | вклад) м и ещё так |
Нет описания правки |
||
Строка 8: | Строка 8: | ||
== Пероксиды (Перекиси) == |
== Пероксиды (Перекиси) == |
||
Вещества, содержащие пероксогруппу -О-О- (например, [[перекись водорода|пероксид водорода]] Н<sub>2</sub>О<sub>2</sub>, [[пероксид натрия]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). |
Вещества, содержащие пероксогруппу -О-О- (например, [[перекись водорода|пероксид водорода]] Н<sub>2</sub>О<sub>2</sub>, [[пероксид натрия]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). В пероксидах кислород имеет степень окисления -1. Существуют неорганические и органические пероксиды. |
||
Пероксиды щелочных металлов реагируют с водой, образуя щёлочь и пероксид водорода. |
Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных металлов реагируют с водой, образуя щёлочь и пероксид водорода. |
||
В пероксидах кислород имеет степень окисления -1. |
|||
Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, перекись ацетила), окисляющие антисептики (перекись бензоила). |
|||
== Надпероксиды == |
== Надпероксиды == |
||
{{викисловарь|надпероксид}} |
{{викисловарь|надпероксид}} |
||
Надпероксиды (гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О<sub>2</sub><sup>−</sup>, например, [[надпероксид калия]] КО<sub>2</sub>. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1/2. Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах. |
Надпероксиды (гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О<sub>2</sub><sup>−</sup>, например, [[надпероксид калия]] КО<sub>2</sub>. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1/2. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах. |
||
== [[Озониды]] == |
== [[Озониды]] == |
||
Неорганические озониды - соединения, содержащие анион О<sub>3</sub><sup>−</sup>, например, [[озонид калия]] КО<sub>3</sub>. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы. |
|||
Органические озониды - соединения, имеющие группу -O-O-O- . Циклические озониды обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся перекисными соединениями). Существует относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CFО<sub>3</sub>-O-O-O-CFО<sub>3</sub>. |
|||
{{chem-stub}} |
{{chem-stub}} |
Версия от 02:35, 27 июня 2012
Перекисные соединения — сложные вещества, в которых атомы кислорода соединены друг с другом. Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин перекись. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны (перекись ацетона), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран) требуют проверки на отсутствие пероксидов.
Пероксиды замедляют синтез белка в клетке.
В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, озониды.
Пероксиды (Перекиси)
Вещества, содержащие пероксогруппу -О-О- (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). В пероксидах кислород имеет степень окисления -1. Существуют неорганические и органические пероксиды.
Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных металлов реагируют с водой, образуя щёлочь и пероксид водорода.
Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, перекись ацетила), окисляющие антисептики (перекись бензоила).
Надпероксиды
Надпероксиды (гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О2−, например, надпероксид калия КО2. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1/2. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.
Озониды
Неорганические озониды - соединения, содержащие анион О3−, например, озонид калия КО3. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.
Органические озониды - соединения, имеющие группу -O-O-O- . Циклические озониды обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся перекисными соединениями). Существует относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CFО3-O-O-O-CFО3.
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
Для улучшения этой статьи желательно:
|