Пероксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Пероксид натрия
Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
Пероксид натрия
Общие
Систематическое
наименование

пероксид натрия

Традиционные названия

перекись натрия

Хим. формула

Na2O2

Физические свойства
Состояние

желтоватый порошок

Молярная масса

78 г/моль

Плотность

2.8 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

675 °C

Энтальпия образования

-513 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

реагирует

Классификация
Рег. номер CAS

1313-60-6

PubChem
Рег. номер EINECS

215-209-4

SMILES
InChI
RTECS

WD3450000

Номер ООН

1504

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Свойства[править | править вики-текст]

Энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла:

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2•8H2O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

Получение[править | править вики-текст]

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

Применение[править | править вики-текст]

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

Литература[править | править вики-текст]