Хроматы: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Starless (обсуждение | вклад) перенесено из Дихроматы согласно Википедия:К объединению/6 января 2015#Хроматы и Дихроматы |
Нет описания правки |
||
Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Хроматы''' — соли [[хромовая кислота|хромовой кислоты]] H{{sub|2}}CrO{{sub|4}}. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в |
'''Хроматы''' — соли [[хромовая кислота|хромовой кислоты]] H{{sub|2}}CrO{{sub|4}}. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в кислой среде обратимо переходят в '''дихроматы''' — [[соль|соли]] [[дихромовая кислота |дихромовой кислоты]] H{{sub|2}}Cr{{sub|2}}O{{sub|7}}. |
||
== Получение == |
== Получение == |
Версия от 13:26, 4 сентября 2015
Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в кислой среде обратимо переходят в дихроматы — соли дихромовой кислоты H2Cr2O7.
Получение
Хроматы получают путём сплавления CrO3 с основными оксидами:
Более распространено окисление соединений Cr3+ в щелочных растворах:
При этом происходит переход зелёной окраски раствора (ион Cr3+) в жёлтую (ион CrO42−).
Химические свойства
Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.
Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов. Почти все дихроматы щелочных, щелочноземельных и тяжёлых металлов хорошо растворимы в воде, малорастворимы дихроматы таллия и серебра.
Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями за счёт восстановления Cr+6 до Cr+3, например:
При нагревании дихроматы малоустойчивы:
Применение
Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.
Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K2Cr2O7 и концентрированной H2SO4 (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.
Физиологическое действие
Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, токсичны и канцерогенны.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Для улучшения этой статьи желательно:
|