Гидроксоний: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[отпатрулированная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
продление КУЛ
Нет описания правки
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии
Строка 3: Строка 3:
{{Вещество
{{Вещество
| картинка = Hydroxonium-cation.png
| картинка = Hydroxonium-cation.png
| наименование = гидроний
| наименование = оксоний, гидроний
| традиционные названия = гидроксоний
| традиционные названия = гидроксоний
| сокращения = <!-- принятые сокращения названия -->
| сокращения = <!-- принятые сокращения названия -->
Строка 106: Строка 106:
}}
}}


'''Гидроксо́ний''' (оксоний, гидроний) Н<sub>з</sub>О<sup>+</sup> — комплексный [[ион]], соединение [[протон]]а с молекулой [[Вода|воды]].
'''Гидроксо́ний''' ('''оксоний''', '''гидроний''') Н<sub>з</sub>О<sup>+</sup> — комплексный [[ион]], соединение [[протон]]а с молекулой [[Вода|воды]].


Водородные ионы в [[водный раствор|водных]] и спиртовых [[Раствор|растворах]] [[кислоты|кислот]] существуют в виде [[гидратация|гидратированных]] или [[сольватация|сольватированных]] ионов гидроксония. Для измерения [[Водородный показатель|концентрации водородных ионов]] используется [[водородный электрод]]. Ион гидроксония был обнаружен также в [[Газ|газовой фазе]]. Этот [[катион]] часто используется для представления природы [[Протон|протонов]] в водном [[Раствор|растворе]]. Также существуют такие катионы, как H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+ </sup>,H<sub>7</sub>O<sub>3</sub><sup>+</sup>, H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>.
Водородные ионы в [[водный раствор|водных]] и спиртовых [[Раствор|растворах]] [[кислоты|кислот]] существуют в виде [[гидратация|гидратированных]] или [[сольватация|сольватированных]] ионов гидроксония. Для измерения [[Водородный показатель|концентрации водородных ионов]] используется [[водородный электрод]]. Ион гидроксония был обнаружен также в [[Газ|газовой фазе]]. Этот [[катион]] часто используется для представления природы [[Протон|протонов]] в водном [[Раствор|растворе]]. Также существуют такие катионы, как H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+ </sup>,H<sub>7</sub>O<sub>3</sub><sup>+</sup>, H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>.

Версия от 03:59, 24 января 2016

Гидроксоний
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 оксоний, гидроний
Традиционные названия гидроксоний
Хим. формула H3O+
Физические свойства
Молярная масса 19,02 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты −1,7
Классификация
Рег. номер CAS 13968-08-6
PubChem 123332
SMILES
InChI
ChEBI 29412
ChemSpider 109935
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидроксо́ний (оксоний, гидроний) НзО+ — комплексный ион, соединение протона с молекулой воды.

Водородные ионы в водных и спиртовых растворах кислот существуют в виде гидратированных или сольватированных ионов гидроксония. Для измерения концентрации водородных ионов используется водородный электрод. Ион гидроксония был обнаружен также в газовой фазе. Этот катион часто используется для представления природы протонов в водном растворе. Также существуют такие катионы, как H5O2+ ,H7O3+, H9O4+.

Стандартная энтропия иона гидроксония составляет 192,25 Дж/(моль·K).

Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Гидроксоний&oldid=75977346