Гидроксоний: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Внесена ссылка на литературный источник. |
статья оставлена, шаблон КУ снят |
||
Строка 1: | Строка 1: | ||
{{К удалению|2017-01-16|Хим-фарм с КУЛ}} |
|||
{{Нет ссылок|дата=2015-07-29}} |
{{Нет ссылок|дата=2015-07-29}} |
||
{{Вещество |
{{Вещество |
Версия от 17:43, 10 февраля 2017
В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Гидроксоний | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
оксоний, гидроний |
Традиционные названия | гидроксоний |
Хим. формула | H3O+ |
Физические свойства | |
Молярная масса | 19,02 г/моль |
Химические свойства | |
Константа диссоциации кислоты | −1,7 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13968-08-6 |
PubChem | 123332 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 29412 |
ChemSpider | 109935 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Гидроксо́ний (оксоний, гидроний) НзО+ — комплексный ион, соединение протона с молекулой воды.
Водородные ионы в водных и спиртовых растворах кислот существуют в виде гидратированных или сольватированных ионов гидроксония. Для измерения концентрации водородных ионов используется водородный электрод. Ион гидроксония был обнаружен также в газовой фазе. Этот катион часто используется для представления природы протонов в водном растворе. Также существуют такие катионы, как H5O2+ ,H7O3+, H9O4+.
Стандартная энтропия иона гидроксония составляет 192,25 Дж/(моль·K).
Вода диссоциирует с образованием иона гидроксония [НзО]' и иона гидроксила OH'.[1]
Г. Реми, Курс неорганической химии, т. 1, стр. 74. - издательство иностранной литературы, Москва, 1963 г.
Это заготовка статьи по физической химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
- ↑ Г. Реми. Курс неорганической химии.