Астатоводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Астатоводород

Астатоводород — химическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Ввиду радиоактивности и быстро распадающихся изотопов астата, а также ввиду одинаковой электроотрицательности, астатоводород крайне неустойчив. Следовательно о нём мало известно. Астоводород HAt самый сильный электролит среди галогеноводородов. HAt=H+ +At -.Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот.

2 HAt → H + + At - + Н - + At + → H 2 + At 2

Получение[править | править исходный текст]

  • При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt.:

H2+At2=2HAt

  • Взаимодействием этана с астатом:

C2H6+At2=C2H5At+HAt

  • При действии водного раствора астата на SO2:

At2 + 2H2O + SO2=2HAt + H2SO4

  • Подобно йодоводороду HI, астатоводород HAt можно получить взаимодействием астата с гидразином, в результате которого образуется азот:

2At2+N2H4=4HAt+N2

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Астатоводород реагирует с гидроксидом лития, то есть астатоводород подобно йодоводороду реагирует со щелочами:

HAt+LiOH=LiAt+H2O

8HAt+H2SO4=At2+H2S+4H2O

  • Кислород реагирует с астатоводородом, окисляя астат, и образуя воду:

4HAt+O2=2H2O+2At2

  • Астатоводород реагирует также с гидроксидом платины:

HAt+Pt(OH)2=PtAt2+2H2O

  • Астатоводород реагирует с нитратами металлов:

HAt+TlNO3=TlAt+HNO3

  • С азотной кислотой, образуя астатноватую кислоту:

At2+10HNO3=2HAtO3+10NO2+4H2O

  • Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:

2HAt+2Tl=2TlAt+H2

В ряду галогеноводородов HF—НСI—HBr—HI—HAt степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства[править | править исходный текст]

Температура кипения астатоводорода −200С , плавления −26,50C.