Астатоводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Астатоводород
Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg
Астатоводород
Общие
Систематическое
наименование
астатоводород
Хим. формула HAt
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 210,995 г/моль
Термические свойства
Т. плав. -26,5 °C
Т. кип. -20 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13464-71-6
PubChem 23996
SMILES
ChemSpider 22432
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Аста́товодоро́д — химическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Об астатоводороде мало известно вследствие крайней неустойчивости, вызванной быстро распадающимися изотопами астата, а также почти одинаковой электроотрицательности водорода и астата. Астоводород самый сильный электролит среди галогеноводородов. Ввиду почти одинаковой электроотрицательности в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот:

\mathrm{2HAt\ \longrightarrow\ H^+\ +\ At^-\ +\ H^-\ +\ At^+\ \longrightarrow\ H_2\ +\ At_2}

Получение[править | править вики-текст]

  • При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:
\mathrm{H_2\ +\ At_2\ =\ 2HAt}
  • Взаимодействием этана с астатом:
\mathrm{C_2H_6\ +\ At_2\ =\ C_2H_5 At\ +\ HAt}
\mathrm{At_2\ +\ 2H_2O\ +\ SO_2\ =\ 2HAt\ +\ H_2SO_4}
\mathrm{2At_2\ +\ N_2H_4\ =\ 4HAt\ +\ N_2{\uparrow}}

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathrm{HAt\ +\ LiOH\ =\ LiAt\ +\ H_2O}
\mathrm{8HAt\ +\ H_2SO_4\ =\ 4At_2\ +\ H_2S\ +\ 4H_2O}
  • Кислород реагирует с астатоводородом, окисляя астат, и образуя воду:
\mathrm{4HAt\ +\ O_2\ =\ 2H_2O\ +\ 2At_2}
\mathrm{2HAt\ +\ Pt(OH)_2\ =\ PtAt_2\ +\ 2H_2O}
\mathrm{HAt\ +\ TlNO_3\ =\ TlAt\ +\ HNO_3}
  • Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:
\mathrm{2HAt\ +\ 2Tl\ =\ 2TlAt\ +\ H_2{\uparrow}}

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Температура кипения астатоводорода −20 °C , плавления −26,5 °C.