Бис(дихлорид трикарбонилрутения)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
| Бис(дихлорид трикарбонилрутения) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бис(дихлорид трикарбонилрутения) |
| Сокращения | CORM-2 |
| Традиционные названия | Бис[μ-хлоро(хлоро)трикарбонилрутений] |
| Хим. формула | [Ru(CO)3Cl2]2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 512,01 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 315 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бис(дихлори́д трикарбонѝлруте́ния) — карбонильный комплекс рутения состава [Ru(CO)3Cl2]2. Представляет собой бесцветные кристаллы, устойчивые на воздухе.
Получение[править | править код]
- Реакция додекакарбонилтрирутения и хлороформа:
![{\displaystyle {\mathsf {2Ru_{3}(CO)_{12}+CHCl_{3}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ 3[Ru(CO)_{3}Cl_{2}]_{2}+...}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/085245dcff8ccfe0ade2ef0a52224b74b88b7698)
Физические свойства[править | править код]
 | В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Плохо растворяется в хлороформе и дихлорметане. Хорошо растворяется в метаноле и тетрагидрофуране.
Биологические свойства[править | править код]
Токсичен. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний[1].
Источники[править | править код]
- ↑ Szabo C. Gasotransmitters in cancer: from pathophysiology to experimental therapy (англ.) // Nature Reviews Drug Discovery. — 2016. — Vol. 15. — P. 185-203. — doi:10.1038/nrd.2015.1.
Литература[править | править код]
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1986. — Т. 6. — 360 с.
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |