Иодид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид кальция
Иодид кальция
Общие
Систематическое
наименование
иодид кальция(II)
Хим. формула CaI2
Физические свойства
Состояние белое вещество
Молярная масса (ангидрид) 293.887 г/моль

(тетрагидрат) 365.95 г/моль

Плотность 3.956 г/см³
Термические свойства
Т. плав. (тетрагидрат; разлагается) 779 °C
Т. кип. 1100 °C
Химические свойства
Растворимость в воде (0 °C) 64.6 г/100 мл

(20 °C) 66 г/100 мл


(100 °C) 81 г/100 мл

Растворимость в остальных веществах растворим в ацетоне и спиртах; нерастворим в эфире, диоксане
Структура
Координационная геометрия восьмигранная
Кристаллическая структура тригональная, гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=10102-68-8 10102-68-8 10102-68-8 10102-68-8], (тетрагидрат) 13640-62-5
PubChem 66244
SMILES
RTECS EV1300000
ChemSpider 59629
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Иодид кальция — это неорганическое бинарное химическое соединение из иода и кальция. Это бесцветный твердый очень растворимый в воде порошок. Его свойства аналогичны многим солям кислот, таких, например, как хлорид кальция.

Свойства[править | править вики-текст]

График растворимости иодида кальция в воде

Анри Муассан впервые получил чистый кальций за счет реакции кальция иодида с чистыми металлическим натрием:

CaI2 + 2Na → 2NaI + Ca

Кальция иодид может быть сформирован путем обработки карбонатом кальция с иодоводородом:

CaCO3 + 2HI → CaI2 + H2O + CO2

Кальций иодистый медленно реагирует с кислородом и двуокисью углерода в воздухе, освобождая иод, который придает слабый жёлтый цвет полученным продуктам реакции:

2CaI2 + 2CO2 + O2 → 2CaCO3 + I2

Использование[править | править вики-текст]

Используется в фотографии.

Получение[править | править вики-текст]