Иодид ртути(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид ртути(II)
Mercury iodide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Иодид ртути(II)
Традиционные названия Иодистая ртуть
Хим. формула HgI2
Физические свойства
Состояние α — красные кристаллы
β — жёлтые кристаллы
Молярная масса 454,40 г/моль
Плотность α — 6,283
β — 6,271 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 250; 256; 259 °C
Т. кип. 354 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,006 г/100 мл
Растворимость в этаноле 2,19 г/100 мл
Растворимость в метаноле 3,1620; 6,5160 г/100 мл
Растворимость в ацетоне 2,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7774-29-0
PubChem 24485
Рег. номер EINECS 231-873-8
SMILES
ChemSpider 22893
Безопасность
ПДК возд. 0,0003 мг/м³
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI2, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:
\mathsf{3Hg + 2I_2 \ \xrightarrow{}\ HgI_2 + Hg_2I_2 }
\mathsf{HgCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ HgI_2\downarrow + 2KCl }
\mathsf{Hg_2I_2 \ \xrightarrow{h\nu}\ HgI_2 + Hg }
\mathsf{K_2[Hg_2I_4] \ \xrightarrow{h\nu}\ HgI_2\downarrow + 2KI }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

  • α-HgI2 — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
  • β-HgI2 — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
  • Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается концентрированной серной кислотой:
\mathsf{HgI_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HgSO_4\downarrow + I_2\downarrow + SO_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{2HgI_2 + 4NH_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ (Hg_2N)I\downarrow + 3NH_4I }
\mathsf{2HgI_2 + 3HI \ \xrightarrow{100^oC}\ H[HgI_3] + H_2[HgI_4] }
\mathsf{HgI_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.