Иодид ртути(II)

Иодид ртути(II)
Общие
Систематическое наименование	Иодид ртути(II)
Традиционные названия	Иодистая ртуть
Химическая формула	HgI2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	α — красные кристаллы β — жёлтые кристаллы
Молярная масса	454,40 г/моль
Плотность	α — 6,283 β — 6,271 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	250; 256; 259 °C
Температура кипения	354 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0,006 г/100 мл
Растворимость в этаноле	2,19 г/100 мл
Растворимость в метаноле	3,1620; 6,5160 г/100 мл
Растворимость в ацетоне	2,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7774-29-0
Рег. номер PubChem	24485
SMILES	I[Hg]I
Безопасность
ПДК	возд. 0,0003 мг/м³
NFPA 704	0 3 0

Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI₂, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:

$\mathsf{3Hg + 2I_2 \ \xrightarrow{}\ HgI_2 + Hg_2I_2 }$

• Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:

$\mathsf{HgCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ HgI_2\downarrow + 2KCl }$

• Разложение иодида ртути(I):

$\mathsf{Hg_2I_2 \ \xrightarrow{h\nu}\ HgI_2 + Hg }$

• Разложение тетраиодомеркурата калия:

$\mathsf{K_2[Hg_2I_4] \ \xrightarrow{h\nu}\ HgI_2\downarrow + 2KI }$

Физические свойства

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

• α-HgI₂ — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
• β-HgI₂ — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
• Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

Химические свойства

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{HgI_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HgSO_4\downarrow + I_2\downarrow + SO_2\uparrow + 2H_2O }$

• Реагирует с раствором аммиака:

$\mathsf{2HgI_2 + 4NH_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ (Hg_2N)I\downarrow + 3NH_4I + 4H_2O }$

• Реагирует с иодоводородом:

$\mathsf{2HgI_2 + 3HI \ \xrightarrow{100^oC}\ H[HgI_3] + H_2[HgI_4] }$

• С иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты:

$\mathsf{HgI_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] }$

Применение

• Приготовление реактива Несслера.
• Для получения тетраиодомеркуратов калия и бария.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.