Тетраиодомеркурат(II) калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетраиодомеркурат(II) калия
Тетраиодомеркурат(II) калия
Общие
Систематическое
наименование
Тетраиодомеркурат(II) калия
Традиционные названия Тетраиодомеркуроат калия
Хим. формула K2[HgI4]
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 786,40 г/моль
Плотность 4,29 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 7783-33-7
PubChem 24542
SMILES
Номер ООН 3287
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетраиодомеркурат(II) калия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K2[HgI4], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{HgCl_2 + 4KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] + 2KCl }
\mathsf{HgI_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава K2[HgI4]•2H2O.

Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
\mathsf{K_2[HgI_4]\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC, vacuum}\ K_2[HgI_4] + 2H_2O }
  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{K_2[HgI_4] \ \xrightarrow{400^oC}\ 2KI + HgI_2 }
  • В разбавленных водных растворах разлагается:
\mathsf{K_2[HgI_4] \ \xrightarrow{}\ 2KI + HgI_2\downarrow }
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
\mathsf{K_2[HgI_4] + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HgSO_4\downarrow + 2I_2\downarrow + 2SO_2\uparrow + K_2SO_4 + 4H_2O }
  • и щелочами:
\mathsf{K_2[HgI_4] + 2KOH \ \xrightarrow{90^oC}\ HgO\downarrow + 4KI + H_2O }
\mathsf{2K_2[HgI_4] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ (Hg_2N)I\cdot H_2O\downarrow + 4KI + 3NH_4I + 3H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.