Карбонат меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат меди(II)
Copper carbonate basic.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Kарбонат меди(II)
Традиционные названия Углекислая медь
Хим. формула CuCO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 123,555 г/моль
Плотность 3,9 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 290 °C
Химические свойства
Растворимость в воде вещество нерастворимо в воде
Классификация
Рег. номер CAS 1184-64-1
PubChem 14452
Рег. номер EINECS 214-671-4
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбонат меди(II) — CuCO3, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Карбонат меди(II) — белое кристаллическое вещество, с слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза).

Кристаллическая структура карбоната меди (II)

Получение[править | править вики-текст]

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO3·Cu(OH)2 и 2CuCO3·Cu(OH)2, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

~\mathsf{ 2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O\ \longrightarrow \ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2\downarrow +4NaNO_3 + CO_2\uparrow}

Нормальный карбонат меди СuСО3 получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

~\mathsf{ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2 + CO_2\ \xrightarrow{4.6 MPa, 180^oC} \ 2CuCO_3 + H_2O\uparrow}

Химические свойства[править | править вики-текст]

Карбонат меди(II) неустойчив и при нагревании разлагается:

~\mathsf{ CuCO_3 \ \xrightarrow{290^oC} \ CuO + CO_2\uparrow}

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и выделением диоксида углерода:

~\mathsf{ CuCO_3 + H_2SO_4\ \longrightarrow CuSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu(II):

~\mathsf{ CuCO_3 + 4NH_3\cdot H_2O \ \longrightarrow [Cu(NH_3)_4]CO_3 + 4H_2O}
~\mathsf{ CuCO_3 + 4KCN \ \longrightarrow K_2[Cu(CN)_4] + K_2CO_3}

Применение[править | править вики-текст]

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.

См. также[править | править вики-текст]