Оксиды хлора
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 декабря 2012;
проверки требуют 58 правок.
Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: ClхOу.
Хлор образует следующие оксиды: Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O4, Cl2O6, Cl2O7. Кроме того известны: короткоживущий радикал ClO, радикал пероксид хлора ClOO и радикал тетраоксид хлора ClO4.
Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:
| Свойство | Cl2O | ClO2 | ClOClO3 | Cl2O6(ж)⇌2ClO3(г) | Cl2O7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Цвет и состояние при комн. температуре | Жёлто-коричневый газ | Жёлто-зелёный газ | Светло-жёлтая жидкость | Тёмно-красная жидкость | Бесцветная жидкость |
| Степень окисления хлора | (+1) | (+4) | (+1), (+7) | (+6) | (+7) |
| Т. пл., °C | −120,6 | −59 | −117 | 3,5 | −91,5 |
| Т. кип., °C | 2,0 | 11 | 44,5 | 203 | 81 |
| d (ж, 0°C), г*см-3 | — | 1,64 | 1,806 | — | 2,02 |
| ΔH°обр(газ, 298 К), кДж*моль-1 | 80,3 | 102,6 | ~180 | (155) | 272 |
| ΔG°обр(газ, 298 К), кДж*моль-1 | 97,9 | 120,6 | — | — | — |
| S°обр(газ, 298 К), Дж*K-1*моль-1 | 265,9 | 256,7 | 327,2 | — | — |
| Дипольный момент μ, Д | 0,78 ± 0,08 | 1,78 ± 0,01 | — | — | 0,72 ± 0,02 |
