Оксид хлора(VII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хлора(VII)
Оксид хлора(VII)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хлора(VII)
Хим. формула Cl2O7
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 182.901 г/моль
Термические свойства
Т. плав. −91,5 °C
Т. кип. 82 °C
Т. разл. 120 °C
Энтальпия образования 251,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [12015-53-1]
PubChem 123272
SMILES
ChemSpider 109884
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.


Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид.

Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О—ClO3 (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C2, молекула полярна (μ = 2,40·10−30 Кл·м).

Свойства[править | править вики-текст]

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

\mathsf{2Cl_2O_7 \rightarrow 2Cl_2 + 7O_2} ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

\mathsf{Cl_2O_7 + H_2O \rightarrow 2HClO_4}

Хлорный ангидрид является сильным окислителем.

Получение[править | править вики-текст]

Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

\mathsf{2HClO_4 + P_4O_{10} \rightarrow Cl_2O_7 + H_2P_4O_{11}}

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО4 на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl2O7 накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl2O7 можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO4)5 или МоО2(ClO4)2.

Литература[править | править вики-текст]

  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963