Сульфат ванадила

Сульфат ванадила
Общие
Систематическое наименование	Сульфат ванадила; оксисульфат ванадия
Традиционные названия	сернокислый ванадил
Химическая формула	VOSO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	синие кристаллы
Молярная масса	163,00 г/моль
Плотность	гидр. 2,21 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	112,75 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	27774-13-6

Сульфат ванадила — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и серной кислоты с формулой VOSO₄, синие кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение ванадия или его оксида в концентрированной горячей серной кислоте:

$\mathsf{V + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ VOSO_4 + 2SO_2\uparrow + 3H_2O }$

$\mathsf{2V_2O_5 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + O_2\uparrow + 4H_2O }$

• Реакция метаванадата аммония и гидросульфата аммония в кислой среде:

$\mathsf{4NH_4VO_3 + 2NH_4HSO_4 + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6H_2O }$

Физические свойства

Сульфат ванадила образует синие кристаллы, хорошо растворимые в воде. При кипячении в концентрированной серной кислоте переходит в серо-зелёную модификация, практически не растворимую в воде.

Образует кристаллогидраты состава VOSO₄•n H₂O, где n = 2, 3, 5, 7 и 13.

С серной кислотой образует аддукты вида 2VOSO₄•H₂SO₄.

Химические свойства

• Безводную соль получают разложением кристаллогидрата:

$\mathsf{VOSO_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{260-280^oC}\ VOSO_4 + 3H_2O }$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2VOSO_4 \ \xrightarrow{520-530^oC}\ V_2O_5 + SO_2 + SO_3 }$

• Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{VOSO_4 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ VO_2NO_3 + NO_2 + H_2SO_4 }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{VOSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ VO(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }$

• Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{VOSO_4 + H^0_{(Zn)} + 3HCl \ \xrightarrow{\tau}\ VCl_3 + H_2SO_4 + H_2O }$

• Окисляется перманганатом калия:

$\mathsf{10VOSO_4 + 2KMnO_4 + 7H_2O \ \xrightarrow{100^oC, H^+}\ 5V_2O_5\downarrow + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 7H_2SO_4 }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.