Сульфат ванадила

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат ванадила
Vanadyl sulfate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат ванадила; оксисульфат ванадия
Традиционные названия сернокислый ванадил
Хим. формула VOSO4
Физические свойства
Состояние синие кристаллы
Молярная масса 163,00 г/моль
Плотность гидр. 2,21 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 112,75 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 27774-13-6
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфат ванадила — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и серной кислоты с формулой VOSO4, синие кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{V + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ VOSO_4 + 2SO_2\uparrow + 3H_2O }
\mathsf{2V_2O_5 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + O_2\uparrow + 4H_2O }
\mathsf{4NH_4VO_3 + 2NH_4HSO_4 + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфат ванадила образует синие кристаллы, хорошо растворимые в воде. При кипячении в концентрированной серной кислоте переходит в серо-зелёную модификацию, практически не растворимую в воде.

Образует кристаллогидраты состава VOSO4n H2O, где n = 2, 3, 5, 7 и 13.

С серной кислотой образует аддукты вида 2VOSO4•H2SO4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают разложением кристаллогидрата:
\mathsf{VOSO_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{260-280^oC}\ VOSO_4 + 3H_2O }
  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2VOSO_4 \ \xrightarrow{520-530^oC}\ V_2O_5 + SO_2 + SO_3 }
\mathsf{VOSO_4 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ VO_2NO_3 + NO_2 + H_2SO_4 }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{VOSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ VO(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }
\mathsf{VOSO_4 + H^0_{(Zn)} + 3HCl \ \xrightarrow{\tau}\ VCl_3 + H_2SO_4 + H_2O }
\mathsf{10VOSO_4 + 2KMnO_4 + 7H_2O \ \xrightarrow{100^oC, H^+}\ 5V_2O_5\downarrow + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 7H_2SO_4 }

Применение[править | править вики-текст]

В медицине[править | править вики-текст]

Способность чистого ванадия повышать уровень сахара в крови была установлена в 1899 году, за 2 года до открытия инсулина. Однако, опыты не вызвали интереса в научном мире из-за очевидного токсичного эффекта ванадия, который тот оказывал на лабораторных животных. В 1980 году исследователи начали эксперименты с соединениями ванадия — ванадил сульфатом и ванадатом. Было объявлено, что препараты на основе этих соединений могут рассматриваться как лекарство для больных диабетом.[1]

Суть заболевания диабетом в том, что организм перестаёт секретировать инсулин, в итоге глюкоза не поступает из крови в мозг и мышцы, и если вовремя не сделать инъекцию инсулина — диабетик может умереть. Соли ванадия не способны заменить собой инсулин, однако могут усилить его действие, облегчая проникновение глюкозы в клетки, в частности, в мышечные клетки сердца. Это важно, поскольку естественное усвоение глюкозы происходит медленно, и сердце диабетика, лишённое «топлива», нередко останавливается, даже если инъекция инсулина сделана.[1]

Наиболее активной и безопасной формой ванадия является ванадил сульфат.[1]

В спорте[править | править вики-текст]

Сульфат ванадила дублирует анаболические функции инсулина, но, если верить рекламе, не имеет характерных побочных последствий для препаратов такого рода, например, не вызывает гипогликемию — резкое падение сахара в крови и производит действия, подобное инъекциям инсулина: срок восстановления уменьшается, мышцы сильно прибавляют в объёмах, становятся плотнее, масса тела растёт. Однако, исследования показали, что в первые недели приёма препарата жировая прослойка временно увеличивается и позже рассасывается, уровень глюкозы и инсулина в крови увеличился совсем незначительно, сила, выносливость и объём мышц у всех испытуемых не изменился, а 20 % участников сообщили о плохом самочувствии и слабости на тренировках.[1]

В настоящее время в очень малых дозировках соли ванадия (в основном ванадил сульфат) входят во многие витамино-минеральные комплексы.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 Джерри Бреннон «Суперпитание: наука помогает качать массу» (рус.) // Flex : журнал / глав. ред. И. Лозинский. — ООО «ТОРЕС», 1998. — № 1 (февраль, vol. 2). — С. 82-84.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов.. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.