Тетрафтороборат водорода

Тетрафтороборат водорода
Общие
Систематическое наименование	Тетрафтороборат водорода
Традиционные названия	Борофтористоводородная кислота
Химическая формула	H[BF4]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный раствор
Молярная масса	87,81 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	-90 °C
Температура кипения	40% р-р 130 °C
Классификация
Рег. номер CAS	16872-11-0
Рег. номер PubChem	28118
SMILES	[H+].[F--].F[B+](F)F
Регистрационный номер EC	240-898-3
RTECS	ED2685000

Тетрафтороборат водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H[BF₄], существует только в растворе.

Получение

• Растворение в плавиковой кислоте оксида бора:

$\mathsf{B_2O_3 + 8HF \ \xrightarrow{\ }\ 2H[BF_4] + 3H_2O }$

• или гидроксида бора:

$\mathsf{B(OH)_3 + 4HF \ \xrightarrow{\ }\ H[BF_4] + 3H_2O }$

• Взаимодействием трифторида бора с водой:

$\mathsf{4BF_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 3H[BF_4] + B(OH)_3 }$

Физические свойства

Тетрафтороборат водорода существует в бесцветных разбавленных растворах. При нагревании разлагается.

Химические свойства

• В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота (pK_α=-0,4):

$\mathsf{H[BF_4] + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ [BF_4]^- + H_3O^+ }$

• В горячих растворах разлагается:

$\mathsf{H[BF_4] \ \xrightarrow[-HF]{H_2O}\ \begin{matrix} \mathsf{{B(H_2O)F_3}} \\ \mathsf{{H[B(OH)_2F_2]}} \\ \mathsf{{H[B(OH)_3F]}} \end{matrix} }$

• С щелочами образует соли:

$\mathsf{H[BF_4] + NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na[BF_4] + H_2O }$

Применение

• Катализатор в органической химии.
• Электролит в специальных гальванических ячейках.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9