Константа диссоциации кислоты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Константа диссоциации кислоты (Ka) — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и анион кислотного остатка. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как Ka1, Ka2 и т. д.

Примеры расчета[править | править вики-текст]

(A — условное обозначение аниона кислоты, [HA] — равновесная концентрация в растворе частицы НА):

Одноосновная кислота[править | править вики-текст]

HA = H^+ +A^-
K_a = {\left[ H^+ \right] \left[ A^- \right] \over \left[ HA \right]}

Двухосновная кислота[править | править вики-текст]

H_2A = H^+ + HA^-
K_{a1} = {\left[ H^+ \right] \left[ HA^- \right] \over \left[ H_2A \right]}

HA^- = H^+ + A^{2-}
K_{a2} = {\left[ H^+ \right] \left[ A^{2-} \right] \over \left[ HA^- \right]}

Фигурирующая в выражениях концентрация [HA] — это равновесная концентрация недиссоциировавшей кислоты, а не изначальная концентрация кислоты до её диссоциации.

Величина pK[править | править вики-текст]

Чаще вместо самой константы диссоциации K используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы:

pK_a = {- \lg \ K_a}.

См. также[править | править вики-текст]