Фторноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторноватистая кислота
Hypofluorous-acid-2D-dimensions.png
Фторноватистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
фторноватистая кислота
Хим. формула HOF
Физические свойства
Молярная масса 36.0057 г/моль
Термические свойства
Т. плав. -117 °C
Т. кип. 19 °C
Т. разл. 20 °C
Классификация
Рег. номер CAS 14034-79-8
PubChem 123334
SMILES
ChemSpider 109936
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторноватистая кислота (фтороксигенат(0) водорода) — неорганическое соединение HOF, в котором формальная степень окисления кислорода равна 0. Название получила по аналогии с хлорноватистой кислотой. Кислотных свойств не проявляет, солей не образует, однако существуют ковалентные производные формального замещения водорода, называемые гипофторитами.

Строение[править | править вики-текст]

Угол H-O-F составляет 97°. Длина связей H-O 0,0964 нм, O-F 0,1442 нм.

Получение[править | править вики-текст]

Была получена фторированием льда при температуре −40 °C по реакции:

\mathsf{F_2 + H_2O \rightarrow HOF + HF}

Свойства[править | править вики-текст]

Светло-желтая жидкость, ниже −117 °С застывающая в бесцветные кристаллы. Кипит, разлагаясь, при 19 °С.

Взрывоопасна, разлагается на фтороводород и кислород:

\mathsf{2HOF \rightarrow 2HF + O_2}

Химические свойства[править | править вики-текст]

Сильный окислитель. Реагирует с водой с образованием пероксида водорода и фтороводорода:

\mathsf{HFO + H_2O \rightarrow H_2O_2 + HF}

Со фтором реагирует с образованием фторида кислорода:

\mathsf{HFO + F_2 \rightarrow OF_2 + HF}

С ацетонитрилом дает относительно стабильный в растворе комплекс 1:1.

Применение[править | править вики-текст]

Комплекс с ацетонитрилом предложен как очень эффективный эпоксидирующий агент для алкенов (в том числе пространственно затрудненных).

Литература[править | править вики-текст]

  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 593
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 242
  • Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 323
  • Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6. — С. 662—665