Хлорид галлия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид галлия(III)
Хлорид галлия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид галлия
Традиционные названия Хлористый галлий
Хим. формула GaCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 176,08 г/моль
Плотность 2,47; жид. 2,0536 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 77,8 °C
Т. кип. 200,5; 201,3; 204 °C
Мол. теплоёмк. 87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -525,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13450-90-3
PubChem 26010
SMILES
RTECS LW9100000
ChemSpider 24229
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Ga + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2 }
\mathsf{Ga_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{2Ga(OH)_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2O }
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
\mathsf{2Ga + 3Cl_2 \ \xrightarrow{80-200^oC}\ 2GaCl_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga2Cl6.

Образует кристаллогидрат GaCl3·H2O, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
\mathsf{GaCl_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{>300^oC}\ GaOCl + 2HCl }
  • Гидролизуется горячей водой:
\mathsf{GaCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ GaCl(OH)_2\downarrow + 2HCl }
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
\mathsf{GaCl_3 + HCl \ \xrightarrow{}\ H[GaCl_4] }
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
\mathsf{GaCl_3 + 3NaOH  \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaCl }
  • и концентрированными:
\mathsf{GaCl_3 + 4NaOH  \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] + 3NaCl }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.