Хлорид европия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид европия(III)
Europium(III) chloride hexahydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид европия
Традиционные названия Хлористый европий
Хим. формула EuCl3
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 258,32 г/моль
Плотность 4,47; 4,89 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 623; 626 °C
Энтальпия образования -939,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10025-76-0
PubChem 24809
Рег. номер EINECS 233-040-4
SMILES
Рег. номер EC 233-040-4
RTECS LE7525000
ChemSpider 23194
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид европия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl3, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлический европий:
\mathsf{2Eu + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2EuCl_3 }
\mathsf{2Eu + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{Eu_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Eu(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ EuCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Eu_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + 3H_2S\uparrow }
\mathsf{2EuCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + H_2\uparrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид европия(III) образует светло-жёлтые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7369 нм, c = 0,4133 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава EuCl3•6H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{EuCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{110^oC, NH_4Cl}\ EuCl_3 + 6H_2O }
  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2EuCl_3 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ 2EuCl_2 + Cl_2 }
\mathsf{EuCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Eu(OH)_3 + 3NaCl }
\mathsf{2EuCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{270^oC}\ 2EuCl_2 + 2HCl }
\mathsf{EuCl_3 + H^0_{Zn, HCl} \ \xrightarrow{}\ EuCl_2 + HCl }
\mathsf{2EuCl_3 \ \xrightarrow{e^-}\ 2EuCl_2 + Cl_2 }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{EuCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ EuF_3\downarrow + 3HCl }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.