Европий
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Европий / Europium (Eu) | |
|---|---|
| Атомный номер | 63 |
| Внешний вид | мягкий серебристо-белый металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
151,965 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 199 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
546,9 (5,67) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f7 6s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 185 пм |
| Радиус иона | (+3e) 95 (+2e) 109 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,2 |
| Электродный потенциал | Eu←Eu3+ -1,99 В Eu←Eu2+ -2,80 В |
| Степени окисления | 3, 2 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 5,243 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,176 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 13,9 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1 095 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 1 870 K |
| Теплота испарения | 176 кДж/моль |
| Молярный объём | 28,9 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | кубическая объёмноцентрированая |
| Период решётки | 4,610 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
Содержание |
[править] История
Элемент был выделен в 1886 году из смеси редкоземельных элементов французским химиком Э. А. Демарсе. Его существование было подтверждено спектральным анализом лишь через 15 лет.
[править] Происхождение названия
После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название европий — в честь Европы.
[править] Получение
 |
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Цены
Цены на оксид европия чистотой 99,9—99,99 % в 2006 году составили 1500—2000 долларов США за 1 г. Цена на металлический европий чистотой 99.5 % в 2007 году составляла 4,980$ за 1 грамм.
[править] Физические свойства
В чистом виде — мягкий серебристо-белый металл, легко поддаётся механической обработке в инертной атмосфере.
[править] Химические свойства
На воздухе быстро окисляется, поэтому его хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина.
В соединениях, как и большинство РЗЭ, проявляет преимущественно валентность +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2.
[править] Применение
[править] Ядерная энергетика
Европий используется в качестве поглотителя нейтронов (в основном окись европия, гексаборид и борат европия) в атомных реакторах, но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает карбиду бора в 1,5 раза (хотя имеет приемущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов.. например реактор БН-600). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).
[править] Атомно-водородная энергетика
Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).
[править] Лазерные материалы
Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мк (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.
[править] Электроника
Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а так же как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода. Силицид европия в виде тонких пленок находит применение в интегральной микроэлектронике.
Моноокись европия а так же сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких пленок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для стремительно развивающейся функциональной электроники, и в частности МДП — электроники.
[править] Люминофоры
Вольфрамат европия практически очень важный используемый микроэлектроникой люминофор.
[править] Европий в медицине
Катионы европия давно и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.
[править] Другие сферы применения европия
- Светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и йодом интенсивно изучаются.
- Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.
[править] Биологическая роль
|
|
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Ссылки
 |
Европий на Викискладе? |
Геохимия европия
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
