Хлорид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид железа(III)
Iron(III) chloride.JPG
Хлорид железа(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид железа(III)
Хим. формула FeCl3
Физические свойства
Состояние твердый
Молярная масса 162.2 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 306 °C
Т. кип. 315 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7705-08-0
PubChem 24380
SMILES
RTECS LJ9100000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид железа(III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения[править | править вики-текст]

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц[2]:
\mathsf{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
\mathsf{2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}
\mathsf{4FeCl_2 + SO_2 + 4HCl \rightarrow 4FeCl_3 + S + 2H_2O}

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
\mathsf{2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + Cl_2}
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
\mathsf{FeCl_3 + Cl^- \rightarrow [FeCl_4]^-}
\mathsf{FeCl_3 + Fe_2O_3 \rightarrow 3FeOCl}
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
\mathsf{FeCl_3 + Cu \rightarrow FeCl_2 + CuCl}
\mathsf{FeCl_3 + CuCl \rightarrow FeCl_2 + CuCl_2}
\mathsf{2FeCl_3 + 2HI \rightarrow 2FeCl_2 + I_2 + 2HCl}

Применение[править | править вики-текст]

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

Безопасность[править | править вики-текст]

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Взаимодействие хлора с железом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
  2. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 76. Хлор // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 184-187. — 240 с. — 1 630 000 экз.