Хлорид индия(III)

Хлорид индия(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид индия
Традиционные названия	Хлористый индий
Химическая формула	InCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Молярная масса	221,18 г/моль
Плотность	3,46 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	583; 586 °C
Температура кипения	возг. 600 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-537 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	191,122; 373,780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10025-82-8
SMILES	Cl[In]ClCl

Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl₃, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на индий, его оксид или гидроксид:

$\mathsf{2In + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2 }$

$\mathsf{In_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{2In(OH)_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2O }$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathsf{2In + 3Cl_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2InCl_3 }$

Физические свойства

Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.

Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In₂Cl₆.

Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO₂) при 600°С, что используется для получения чистого индия.

Образует несколько кристаллогидратов InCl₃•n H₂O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.

Химические свойства

• Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:

$\mathsf{InCl_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{>56-200^oC}\ InOCl + 2HCl + 3H_2O }$

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:

$\mathsf{[In(H_2O)_6]^{3+} + H_2O \ \rightleftarrows\ In[(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+ }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{InCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ In(OH)_3\downarrow + 3NaCl }$

• С аммиаком образует нитрид индия:

$\mathsf{InCl_3 + 4NH_3 \ \xrightarrow{200^oC, NH_4F}\ InN + 3NH_4Cl }$

• Реагирует с плавиковой кислотой:

$\mathsf{InCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ InF_3\downarrow + 3HCl }$

• С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли

$\mathsf{InCl_3 + CaCl \ \xrightarrow{}\ CsInCl_4\downarrow }$

• В эфире реагирует с гидридом лития:

$\mathsf{InCl_3 + 3LiH \ \xrightarrow{}\ InH_3\downarrow + 3LiCl }$

Хлориды индия

Известны другие хлориды индия:

• In₂Cl₃
• InCl

Применение

• Для получения индия высокой чистоты.
• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.