Хлорид индия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид индия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид индия
Традиционные названия Хлористый индий
Хим. формула InCl3
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 221,18 г/моль
Плотность 3,46 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 583; 586 °C
Т. кип. возг. 600 °C
Энтальпия образования -537 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 191,122; 373,780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10025-82-8
PubChem 24812
SMILES
ChemSpider 23197
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2In + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2 }
\mathsf{In_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{2In(OH)_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2O }
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
\mathsf{2In + 3Cl_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2InCl_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.

Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In2Cl6.

Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO2) при 600°С, что используется для получения чистого индия.

Образует несколько кристаллогидратов InCl3n H2O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:
\mathsf{InCl_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{>56-200^oC}\ InOCl + 2HCl + 3H_2O }
  • Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:
\mathsf{[In(H_2O)_6]^{3+} + H_2O  \ \rightleftarrows\ In[(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+ }
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
\mathsf{InCl_3 + 3NaOH  \ \xrightarrow{}\ In(OH)_3\downarrow + 3NaCl }
\mathsf{InCl_3 + 4NH_3  \ \xrightarrow{200^oC, NH_4F}\ InN + 3NH_4Cl }
\mathsf{InCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ InF_3\downarrow + 3HCl }
  • С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли
\mathsf{InCl_3 + CaCl \ \xrightarrow{}\ CsInCl_4\downarrow }
\mathsf{InCl_3 + 3LiH \ \xrightarrow{}\ InH_3\downarrow + 3LiCl }

Хлориды индия[править | править вики-текст]

Известны другие хлориды индия:

  • In2Cl3
  • InCl

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения индия высокой чистоты.
  • Катализатор в органическом синтезе.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.