Оксид индия(III)

Оксид индия(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид индия
Химическая формула	In2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	277,64 г/моль
Плотность	7,179 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1910 °C
Температура кипения	≈3300 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	92 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-926 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1312-43-2
Рег. номер PubChem	150905
SMILES	O=[In]O[In]=O

Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In₂O₃, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.

Получение

• При нагревании индий горит фиолетовым пламенем:

$\mathsf{2In + 3O_2 \ \xrightarrow{>800^oC}\ 2In_2O_3 }$

• Термическое разложение гидроокиси индия:

$\mathsf{2In(OH)_3 \ \xrightarrow{350^oC}\ In_2O_3 + 3H_2O }$

• нитрата индия:

$\mathsf{4In(NO_3)_3 \ \xrightarrow{230^oC}\ 2In_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }$

• сульфата индия:

$\mathsf{2In_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{>600^oC}\ 2In_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }$

• Окисление сульфида индия:

$\mathsf{2In_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2In_2O_3 + 6SO_2 }$

Физические свойства

Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300-400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см³.

При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С.

Химические свойства

• При нагревании возгоняется с разложением:

$\mathsf{In_2O_3 \ \stackrel{\xrightarrow{1000^oC}}{\xleftarrow[\ \ \ \ \ \ ]{}}\ In_2O + O_2 }$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$\mathsf{In_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2O }$

• и щелочами при сплавлении:

$\mathsf{In_2O_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{500^oC}\ 2NaInO_2 + H_2O }$

• Восстанавливается водородом до металла:

$\mathsf{In_2O_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2In + 3H_2O }$

• При прокаливании в токе аммиака образует нитрид индия:

$\mathsf{In_2O_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2InN + 3H_2O }$

• Реагирует с сероводородом:

$\mathsf{In_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{500^oC}\ In_2S_3 + 3H_2O }$

Применение

• Для получения прозрачных токопроводящих плёнок.
• В смеси с Ag₂O как материал для электрических контактов.
• Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов.
• Полупроводниковый материал.

См. также

Индий также образует другие окислы:

• In₂O
• InO

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.