Оксид индия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид индия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид индия
Хим. формула In2O3
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 277,64 г/моль
Плотность 7,179 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1910 °C
Т. кип. ≈3300 °C
Мол. теплоёмк. 92 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -926 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1312-43-2
PubChem 150905
SMILES
ChemSpider 133007
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In2O3, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.

Получение[править | править вики-текст]

  • При нагревании индий горит фиолетовым пламенем:
\mathsf{2In + 3O_2 \ \xrightarrow{>800^oC}\ 2In_2O_3 }
\mathsf{2In(OH)_3 \ \xrightarrow{350^oC}\ In_2O_3 + 3H_2O }
\mathsf{4In(NO_3)_3 \ \xrightarrow{230^oC}\ 2In_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }
\mathsf{2In_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{>600^oC}\ 2In_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }
\mathsf{2In_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2In_2O_3 + 6SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300-400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см³.

При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании возгоняется с разложением:
\mathsf{In_2O_3 \ \stackrel{\xrightarrow{1000^oC}}{\xleftarrow[\ \ \ \ \ \ ]{}}\ In_2O + O_2 }
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
\mathsf{In_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2O }
  • и щелочами при сплавлении:
\mathsf{In_2O_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{500^oC}\ 2NaInO_2 + H_2O }
\mathsf{In_2O_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2In + 3H_2O }
\mathsf{In_2O_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2InN + 3H_2O }
\mathsf{In_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{500^oC}\ In_2S_3 + 3H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения прозрачных токопроводящих плёнок.
  • В смеси с Ag2O как материал для электрических контактов.
  • Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов.
  • Полупроводниковый материал.

См. также[править | править вики-текст]

Индий также образует другие окислы:

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.