Хлориды

Сюда перенаправляется запрос «Гидрохлорид». На эту тему нужна отдельная статья.

Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов

Элемент	Формула	Цвет	tпл,°С	tкип,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде, г/л
H	HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
He	-
Li	LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
Be	BeCl2	белый	415	520	1,9	151
B	BCl3	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H3BO3
C	CCl4	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl3	жёлтый	−40	71	1,635	гидролиз до NH3 и HOCl
O	-
F	-
Ne	-
Na	NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
Mg	MgCl2	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl3	бесцветный	−	180 (возг.)	2,48	458
Si	SiCl4	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H2SiO3
P	PCl3	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H3PO3
	PCl5	бесцветный	−	159 (возг.)	1,6	гидролиз до H3PO4
S	SCl2	красный	−121	59	1,621	гидролиз
Cl	-
Ar	-
K	KCl	белый	770	1420	1,984	34,4 (20 °C)
Ca	CaCl2	белый	772	1935	2,15	74,5 (20 °C)
Sc	ScCl3	сероватый	960		2,39
Ti	TiCl2	чёрный	1035	1500	3,13
	TiCl3	красно-фиолетовый	425 (разл.)	−	2,64
	TiCl4	бесцветный	−24,8	136,4	1,726	гидролиз
V	VCl2	светло-зелёный	1027	1506	3,23
	VCl3	фиолетовый	>300 (разл.)	−	3
	VCl4	ярко-красный	−28	154	1,816	гидролиз
Cr	CrCl2	белый	824	1120	2,9
	CrCl3	фиолетовый	600 (разл.)	−	2,89
Mn	MnCl2	розовый	654	1225	2,98	72,3
Fe	FeCl2	бесцветный	877	1023	3,16	68,5 (20 °C)
	FeCl3	тёмно-зелёный	315 (разл.)	−	2,898	92 (20 °C)
Co	CoCl2	голубой	735	1049	3,356	52,9 (20 °C)
Ni	NiCl2	жёлто-зелёный	1001		3,55	64
Cu	CuCl	буро-желтый	−	1490 (возг.)	4,145	6,2·10−3 (20 °C)
	CuCl2	тёмно-коричневый	−	993 (возг.)	3,386	75,7
Zn	ZnCl2	белый	292	756	2,907	4320 (25 °C)
Ga	GaCl2	белый	175	595	2,4173
	GaCl3	бесцветный	77,9	201	2,47
Ge	GeCl2	белый→жёлтый	74,6	450
	GeCl4	бесцветный	-49,5	86,5	1,876 (20 °C)	гидролиз
Ag	AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88·10−3 (25 °C)

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

SeCl₆ + 4H₂O = H₂SeO₄ + 6HCl

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

$2KCl + TeCl_4 = K_2[TeCl_6]$

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

• Хлорированием простых веществ хлором:

$2Na + Cl_2 = 2NaCl$

• Взаимодействием с сухим хлороводородом:

$Cr + 2HCl = CrCl_2 + H_2$ (при 600 °C)

• Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

$MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O\uparrow$

$AgOH + HCl = AgCl\downarrow + H_2O$

• Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

$TiO_2 + 2Cl_2 + C = TiCl_4 + CO_2\uparrow$

Значение в природе и жизни человека

• Хлорид бария (BaCl₂) — применяют как инсектицид кишечного действия;
• Хлорид ртути(II) (HgCl₂) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
• Хлорид ртути(I) (Hg₂Cl₂) или каломель — применяют в медицине как слабительное.