Хлориды

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Физические свойства[править | править исходный текст]

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
Элемент Формула Цвет tпл,°С tкип,°С Плотность
(при 25 °C), г/см³
Растворимость
в воде (при 25 °C), г/л
H HCl бесцветный −114,8 −85,03 1,477 720
He
Li LiCl бесцветный 605 >1300 2,07 820
Be BeCl2 белый 415 520 1,9 151
B BCl3 бесцветный −107,3 12,6 1,343 (11 °C) гидролиз до H3BO3
C CCl4 бесцветный −22,92 76,72 1,594 0,8 (20 °C)
N NCl3 жёлтый −40 71 1,635 гидролиз до NH3 и HOCl
O
F
Ne
Na NaCl бесцветный 800,8 1465 2,165 359 (20 °C)
Mg MgCl2 бесцветный 713 1412 2,316 542 (20 °C)
Al AlCl3 бесцветный 180 (возг.) 2,48 458
Si SiCl4 бесцветный −70 57,5 1,48 гидролиз до H2SiO3
P PCl3 бесцветный −93,6 76,1 1,574 гидролиз до H3PO3
PCl5 бесцветный 159 (возг.) 1,6 гидролиз до H3PO4
S SCl2 тёмно-красный −121 59 1,621 гидролиз
Cl
Ar
K KCl белый 770 1420 1,984 34,4 (20 °C)
Ca CaCl2 белый 772 1935 2,15 74,5 (20 °C)
Sc ScCl3 сероватый 960 (возг.) 2,39
Ti TiCl2 чёрный 1035 1500 3,13
TiCl3 красно-фиолетовый 425 (разл.) 2,64
TiCl4 бесцветный −24,8 136,4 1,726 гидролиз
V VCl2 светло-зелёный 1027 1506 3,23
VCl3 фиолетовый >300 (разл.) 3
VCl4 ярко-красный −28 154 1,816 гидролиз
Cr CrCl2 белый 824 1120 2,9
CrCl3 фиолетовый 600 (разл.) 2,89
Mn MnCl2 розовый 654 1225 2,98 72,3
Fe FeCl2 бесцветный 877 1023 3,16 68,5 (20 °C)
FeCl3 тёмно-зелёный 315 (разл.) 2,898 92 (20 °C)
Co CoCl2 голубой 735 1049 3,356 52,9 (20 °C)
Ni NiCl2 жёлто-зелёный 1001 3,55 64
Cu CuCl буро-желтый 1490 (возг.) 4,145 6,2·10−3 (20 °C)
CuCl2 тёмно-коричневый 993 (возг.) 3,386 75,7
Zn ZnCl2 белый 292 756 2,907 4320
Ga GaCl2 белый 175 595 2,4173
GaCl3 бесцветный 77,9 201 2,47
Ge GeCl2 белый→жёлтый 74,6 450
GeCl4 бесцветный −49,5 86,5 1,876 (20 °C) гидролиз
As AsCl3 бесцветный −16,2 130,2 2,163 гидролиз
AsCl5 бесцветный −50 (разл.)
Se Se2Cl2 красновато-коричневый −85 127 2,7741 гидролиз
SeCl4 светло-жёлтый 196 (возг.) 2,6 гидролиз
Br BrCl желтовато-красный −54 5,5 (разл.) 2,172 гидролиз
Kr
Rb RbCl белый 718 1390 2,80 910 (20 °C)
Sr SrCl2 белый 874 1250 3,052 538 (20 °C)
Y YCl3 белый 721 1507 2,67 820
Zr ZrCl2 чёрный 727 (возг.) 3,6 гидролиз
ZrCl3 синевато-чёрный 770 (возг.) 3,05 гидролиз
ZrCl4 бесцветный 331 (возг.) 2,803 гидролиз
Nb NbCl3 чёрный 1000 (разл.)
NbCl4 тёмно-фиолетовый 800 (разл.) 3,2 гидролиз
NbCl5 светло-жёлтый 204,7 248,2 2,75 гидролиз
Mo MoCl2 жёлтый 3,714
MoCl3 тёмно-красный 410 (разл.) 3,58
MoCl4 чёрный 317 322 2,75 гидролиз
MoCl5 чёрный 194,4 269 2,928 гидролиз
Ag AgCl белый 455 1550 5,56 1,88·10−3

Химические свойства[править | править исходный текст]

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

SeCl6 + 4H2O = H2SeO4 + 6HCl

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

2KCl + TeCl_4 = K_2[TeCl_6]

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов[править | править исходный текст]

2Na + Cl_2 = 2NaCl

Cr + 2HCl = CrCl_2 + H_2 (при 600 °C)

MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O\uparrow

AgOH + HCl = AgCl\downarrow + H_2O

  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

TiO_2 + 2Cl_2 + C = TiCl_4 + CO_2\uparrow

Значение в природе и жизни человека[править | править исходный текст]