Цианид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Цианид калия
Цианид калия
Общие
Систематическое
наименование
калия цианид
Хим. формула KCN
Физические свойства
Молярная масса 65,11 г/моль
Термические свойства
Т. плав. 634 °C
Т. кип. 1625 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 40 г/100 мл
Растворимость в спирте 0,45 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 151-50-8
PubChem 9032
Рег. номер EINECS 205-792-3
SMILES
RTECS TS8750000
ChemSpider 8681
Безопасность
ЛД50 6 мг/кг
Токсичность СДЯВ
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически[1].

Получение[править | править вики-текст]

Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:

 \rm{HCN} + \rm{KOH} \rightarrow \rm{KCN} + \rm{H_2O}

Цианид калия можно получить реакций амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов[2].

 \rm{KNH_2} + \rm{C} \rightarrow \rm{KCN} + \rm{H_2}\uparrow

Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

 \rm{CHCl_3} + \rm{NH_3} + \rm{4KOH} \rightarrow \rm{KCN} + \rm{3KCl} + \rm{4H_2O}

Легко получить прокаливанием жёлтой кровяной соли при температуре выше 650 градусов.

 \rm{3K_4[Fe(CN)_6]} \xrightarrow{t} \rm{Fe_3C} + \rm{5C} + \rm{3N_2\uparrow} + \rm{12KCN}

Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

Применение[править | править вики-текст]

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

 \rm{4Au} + \rm{8KCN} + \rm{O_2} + \rm{2H_2O} \rightarrow \rm{4K[Au(CN)_2]} + \rm{4KOH},

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то цианид калия легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

\rm{2KCN} + \rm{CO}_2 + \rm{H_2O} \rightarrow \rm{K_2CO_3} + \rm{2HCN} \uparrow

Формально, в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность[править | править вики-текст]

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. Иногда переносятся бо́льшие дозы, замедление действия возможно при заполнении желудка пищей. Антидотными свойствами обладают метгемоглобинообразующие вещества и вещества, содержащие серу и углеводы. К метгемоглобинообразователям относятся антициан, амилнитрит, азотистокислый натрий, метиленовый синий. Они окисляют железо гемоглобина, превращая его в метгемоглобин.

В организме человека цианид калия оказывает мощное ингибирующее воздействие. Он блокирует клеточный фермент цитохром с-оксидазы, в результате чего клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевой гипоксии.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. запись 304300 (англ.) База данных «Менделевское наследование у человека»
  2. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева Неорганическая химия в реакциях / Под редакцией Р.А. Лидина. — 2-е изд, перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 250. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Ссылки[править | править вики-текст]