Хлорид неодима(III)

Хлорид неодима​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид неодима​(III)​
Традиционные названия	Хлористый неодим
Хим. формула	NdCl3
Физические свойства
Состояние	розово-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	250,60 г/моль
Плотность	4,134; гидрат - 2,282 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	758; 759; 760; 773; 784 °C
• кипения	1600; 1612; 1690 °C
Мол. теплоёмк.	99,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1040 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	96,80; 10025; 140100 г/100 мл
• в этаноле	44,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10024-93-8, 13477-89-9
PubChem	66204
Рег. номер EINECS	233-031-5
SMILES	Cl[Nd](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Nd/h3*1H;/q;;;+3/p-3 ATINCSYRHURBSP-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	59589
Безопасность
ЛД50	4 г/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид неодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла неодима и соляной кислоты с формулой NdCl₃, розово-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция соляной кислоты с металлическим неодимом, оксидом или гидроксидом:

${\mathsf {2Nd+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NdCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {Nd_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NdCl_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Nd(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ NdCl_{3}+3H_{2}O}}$

• Безводную соль получают нагреванием смеси кристаллогидрата и хлорида аммония в вакууме для предотвращения гидролиза:

${\mathsf {NdCl_{3}\cdot 6H_{2}O+nNH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ NdCl_{3}+nNH_{3}+nHCl+6H_{2}O}}$

Физические свойства

Хлорид неодима(III) образует розово-фиолетовые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7381 нм, c = 0,4231 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире, хлороформе.

Образует кристаллогидраты состава NdCl₃•6H₂O — красные кристаллы, которые плавятся в собственной кристаллизационной воде при 124°С.

Химические свойства

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {NdCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ NdF_{3}\downarrow +3HCl}}$

• Реагирует с бромо- и иодоводородами:

${\mathsf {NdCl_{3}+3HBr\ {\xrightarrow {}}\ NdBr_{3}+3HCl}}$

${\mathsf {NdCl_{3}+3HI\ {\xrightarrow {}}\ NdI_{3}+3HCl}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается с гидролизом:

${\mathsf {NdCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ NdOCl+2HCl+5H_{2}O}}$

• Неодим вытесняется из хлорида активными металлами:

${\mathsf {2NdCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2Nd+3CaCl_{2}}}$

Применение

• Получение неодима металлотермическим методом.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. II / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 360 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.