Хлорид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид аммония
NH4Cl.png
Хлорид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формула NH4Cl
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,527 г/см³
Термические свойства
Т. плав. возгонка при 337,6 °C
Энтальпия образования -314,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [12125-02-9]
PubChem 25517
SMILES
RTECS BP4550000
ChemSpider 23807
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашаты́рь) NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).


Химические свойства[править | править вики-текст]

  • реагирует с щелочами:
\mathsf{NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O + NH_3}

[править | править вики-текст]

\mathsf{NH_4Cl + NaNO_2 \rightarrow NaCl + N_2 + 2H_2O}

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

\mathsf{NH_3 + H_2O + CO_2 + NaCl \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

\mathsf{8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6NH_4Cl}

Применение[править | править вики-текст]

  • азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
  • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
  • используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
  • в гальванических элементах как компонент электролита;
  • в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
  • в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
  • как дымообразователь;
  • в фотографии как компонент быстрого фиксажа.

Примечание[править | править вики-текст]

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — раствором аммиака в воде.