Хлорид ртути(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид диртути(2+)
Mercury Chloride.jpg
Calomel-xtal-3D-vdW.png
Систематическое название

Хлорид диртути(2+)

Другие названия

Каломель; дихлорид диртути; хлорид ртути(I)

Химическая формула

Hg2Cl2

Внешний вид

твёрдое вещество белого цвета

Свойства
Молярная масса

472,09 г/моль

Температура плавления

525 °C (при избыточном давлении)

Температура возгонки

383,7 °C

Температура разложения

400 °C

Плотность

7,15 г/см³

Твёрдость по Моосу

1,5—2

Растворимость в воде

3,4·10−5 г/100 мл

Произведение растворимости

1,3·10−18

Токсикологические данные
LD50

210 мг/кг

ПДК

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/л

Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−266 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+192 Дж/(К·моль)

Стандартная энергия образования Гиббса

−211 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

10112-91-1

Регистрационный номер EC

233-307-5

Безопасность
R-фразы

R22, R36/37/38, R50/53

S-фразы

S13, S24/25, S46, S60, S61

H-фразы

H302; H315; H319; H335; H410

P-фразы

P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338

Символы опасности
Hazard X.svg Hazard N.svg

Символы опасности СГС
GHS-pictogram-exclam.svg GHS-pictogram-pollu.svg

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Хлорид ртути(I) , также ка́ломель, дихлорид диртути, Хлори́д дирту́ти(2+) — неорганическое вещество с формулой \mathsf{Hg_2Cl_2}, соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета.

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

Хлорид ртути(I) в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2[1].

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид ртути(I) — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4·10−4 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C[2][3]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,445 нм, с = 1,089 нм, Z = 2)[4].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид ртути(I) не реагирует со щелочами[2].

Окисляется до соединений ртути(II):

\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ 2H_2SO_4\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ HgSO_4 \downarrow +\ SO_2 \uparrow +\ 2H_2O}
\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ 4HNO_3\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg(NO_3)_2\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова(II) в соляной кислоте:

\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ SnCl_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ 2Hg \downarrow +\ H_2[SnCl_6]}

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ Cl_2\ \longrightarrow\ 2HgCl_2}

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути(II):

  • в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C
\mathsf{Hg_2Cl_2\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg}
\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ 2(NH_3 \cdot H_2O)\ \longrightarrow\ [Hg(NH_2)Cl] \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4Cl\ +\ 2H_2O}

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием хлорида ртути(II):

\mathsf{Hg_2Cl_2\ \rightleftarrows\ 2HgCl}

Получение[править | править вики-текст]

Хлорид ртути(I) может быть получен:

\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KCl \longrightarrow Hg_2Cl_2 \downarrow +\ 2KNO_3}
  • взаимодействием хлорида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре
\mathsf{HgCl_2\ +\ Hg\ \xrightarrow{250-300\ ^\circ C} Hg_2Cl_2}
\mathsf{HgCl_2\ +\ Hg(CN)_2\ \xrightarrow{70-120 ^\circ C}\ Hg_2Cl_2\ +\ C_2N_2}

Применение[править | править вики-текст]

Хлорид ртути(I) используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртутьорганических соединений[4].

Токсичность[править | править вики-текст]

Хлорид ртути(I) является среднетоксичным веществом для теплокровных существ: LD50 для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: LC50 для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч[5].

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л[4].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Каломель на webmineral.com
  2. 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 205. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  3. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
  4. 1 2 3 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.
  5. Merck Safety Data Sheet − Mercury(I) chloride (pdf)