Хроматы

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4.

Получение[править | править вики-текст]

Получают хроматы взаимодействием CrO3 с основными оксидами (сплавление):

\mathsf{CrO_3 + ZnO \rightarrow ZnCrO_4}

или, что более распространённо, окислением соединений Cr3+ в щелочных растворах:

\mathsf{2KCrO_2 + 3H_2O_2 + 2KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 4H_2O}
\mathsf{2K_3[Cr(OH)_6] + 3Br_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 8H_2O}

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO42−.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:

\mathsf{2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightleftarrows 2HCrO_4^- \rightleftarrows Cr_2O_7^{2-} + H_2O}

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Применение[править | править вики-текст]

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, весьма токсичны и канцерогенны.

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9