Гидроксид кобальта(II)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Гидроксид кобальта(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидроксид кобальта(II) |
Традиционные названия | Гидроокись кобальта |
Хим. формула | Co(OH)2 |
Физические свойства | |
Состояние | фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 92,95 г/моль |
Плотность | 3,597 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | около 160 ± 1 °C[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 21041-93-0 |
PubChem | 62748 |
Рег. номер EINECS | 244-166-4 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 56492 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)2, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую, синюю, фиолетовую, не растворяется в воде, образует гидраты.
Получение[править | править код]
- Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:
Физические свойства[править | править код]
Свежеосаждённый гидроксид_кобальта(II) образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH)2•2H2O. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.
Не растворим в воде, р ПР = 14,80.
- Варианты окраски гидроксида кобальта(II)
Химические свойства[править | править код]
- При нагревании в вакууме разлагается:
- Реагирует с кислотами:
- Медленно реагирует с щелочами:
- Из воздуха медленно поглощает углекислый газ:
- Окисляется кислородом под давлением:
- Окисляется горячей перекисью водорода:
См. также[править | править код]
Примечания[править | править код]
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |