Гидроксид кобальта(II)

Гидроксид кобальта
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид кобальта(II)
Традиционные названия	Гидроокись кобальта
Хим. формула	Co(OH)2
Физические свойства
Состояние	фиолетовые кристаллы
Молярная масса	92,95 г/моль
Плотность	3,597 г/см³
Термические свойства
Т. разл.	прибл. 160±1 °C
Классификация
Рег. номер CAS	21041-93-0
PubChem	62748
SMILES	O.O.[Co]
InChI	1S/Co.2H2O/h;2*1H2 PKSIZOUDEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)₂, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую, синюю, фиолетовую, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

• Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:

${\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$

${\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}$

Физические свойства

Свежеосаждённый гидроксид_кобальта(II) образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH)₂•2H₂O. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.

Не растворим в воде, р ПР = 14,80.

• Варианты окраски гидроксида кобальта(II)
• 
• 
• 

Химические свойства

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ CoO+H_{2}O}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}$

• Медленно реагирует с щелочами:

${\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow }}$

• Из воздуха медленно поглощает углекислый газ:

${\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2}O}}$

• Окисляется кислородом под давлением:

${\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p}}\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}$

• Окисляется горячей перекисью водорода::

${\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p}}\ 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.