Дигидроортопериодат натрия

Дигидроортопериодат натрия
Общие
Систематическое наименование	Дигидроортопериодат натрия
Традиционные названия	Кислый иоднокислый натрий
Хим. формула	Na3H2IO6
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	293,88 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1525; 0,43100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13940-38-0
PubChem	9796123
Рег. номер EINECS	237-720-1
SMILES	OI(=O)(O)([O-])([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/H5IO6.3Na/c2-1(3,4,5,6)7;;;/h(H5,2,3,4,5,6,7);;;/q;3*+1/p-3 DSYMXPNUZLZKOA-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	7971889
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроортопериода́т на́трия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортоиодной кислоты с формулой Na₃H₂IO₆, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Нейтрализация гидроксидом натрия ортоиодной кислоты:

${\mathsf {H_{5}IO_{6}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +3H_{2}O}}$

• Окисление иода хлором в разбавленном растворе гидроксида натрия:

${\mathsf {I_{2}+7Cl_{2}+20NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +14NaCl+8H_{2}O}}$

• Окисление иодата натрия пероксодисульфатом калия:

${\mathsf {NaIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$

• Электролиз щелочного раствора иодата натрия:

${\mathsf {NaIO_{3}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +H_{2}}}$

Физические свойства

Дигидроортопериодат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворяется в воде, реагирует с азотной кислотой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2Na_{3}H_{2}IO_{6}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+4NaOH+O_{2}}}$

• Реагирует с азотной кислотой в зависимости от температуры:

${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ NaH_{4}IO_{6}+2NaNO_{3}}}$

${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ NaIO_{4}+2NaNO_{3}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+3NaNO_{3}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ Na_{5}IO_{6}+2H_{2}O}}$

• Является окислителем:

${\mathsf {5Na_{3}H_{2}IO_{6}+2MnSO_{4}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2HMnO_{4}+5NaIO_{3}+5Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}$

Применение

• Для качественного анализа углеводов и количественного определения некоторых из них.

См. также

• Тригидроортопериодат натрия

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.