Иодид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид кальция
Cadmium-iodide-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
иодид кальция​(II)​
Хим. формула CaI2
Физические свойства
Состояние белое вещество
Молярная масса

(ангидрид) 293.887 г/моль


(тетрагидрат) 365.95 г/моль
Плотность 3.956 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления (тетрагидрат; разлагается) 779 °C
 • кипения 1100 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (0 °C) 64.6 г/100 мл

(20 °C) 66 г/100 мл


(100 °C) 81 г/100 мл
 • в остальных веществах растворим в ацетоне и спиртах; нерастворим в эфире, диоксане
Структура
Координационная геометрия восьмигранная
Кристаллическая структура тригональная, гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS 10102-68-8, (тетрагидрат) 13640-62-5
PubChem
Рег. номер EINECS 233-276-8
SMILES
InChI
RTECS EV1300000
ChEBI 81718
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Иодид кальция (иодистый кальций) — кальциевая соль иодоводородной кислоты. Бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Используется в фотографии.

Свойства[править | править код]

График растворимости иодида кальция в воде

Анри Муассан впервые получил чистый кальций по реакции иодида кальция с чистым металлическим натрием:

CaI2 + 2Na → 2NaI + Ca

Иодид кальция может быть получен путём обработки карбоната кальция иодоводородом:

CaCO3 + 2HI → CaI2 + H2O + CO2

Иодистый кальций медленно реагирует с кислородом и углекислым газом воздуха, освобождая иод, который придаёт слабый жёлтый цвет продукту реакции:

2CaI2 + 2CO2 + O2 → 2CaCO3 + 2I2