Ксеноновая кислота

Ксеноновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидрокси​(диоксо)​ксенон
Хим. формула	H4XeO6
Физические свойства
Молярная масса	231,32 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14125-26-9
SMILES	O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ксено́новая кислота́ — очень неустойчивое химическое соединение с формулой ${\ce {H4XeO6}}$.

Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, многие из них, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде:

${\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}$.

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород:

${\ce {2 HXeO6^{3-}{}+ 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^}}$.

Её предполагаемая формула, ${\ce {H4XeO6}}$, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (${\ce {XeO6^{4-}}}$) в её солях щелочных металлов. Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

1. ${\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}$;
2. ${\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}$;
3. ${\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}$;
4. ${\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}$.

При этом ион ${\ce {H3XeO6^-}}$ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион ${\ce {H2XeO6^{2-}}}$ — 10,81. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом ${\ce {XeO6^{4-}}}$.

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону ${\ce {XeO6^{4-}}}$, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки.

См. также

• Ксенонистая кислота