Ксеноновая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ксеноновая кислота
Perxenic acid.png
Ксеноновая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Тетрагидрокси(диоксо)ксенон
Хим. формула H4XeO6
Физические свойства
Молярная масса 231,32 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 14125-26-9
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H4XeO6. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, они, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение[править | править код]

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде.

Химические свойства[править | править код]

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород[1][2]:

Её предполагаемая формула, H4XeO6, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (XeO64−) в её солях щелочных металлов[1][3].

Было подсчитано, что pKa ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

При этом ион H3XeO6 имеет относительно кислотное значение pKa 4,29, а ион H2XeO62− — 10,81[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом XeO64−[1][5].

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону XeO64−, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, отдав все 8 электронов с последней электронной оболочки.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — DOI:10.1021/ic00294a018.
  2. Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 400, ISBN 0-12-352651-5 
  3. Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — DOI:10.1126/science.141.3580.532. — Bibcode1963Sci...141..532H. — PMID 17738629.
  4. Advances in Inorganic Chemistry / A. G. Sykes. — Academic Press, 1998. — Vol. 46. — P. 67. — ISBN 0-12-023646-X.
  5. Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 399, ISBN 0-12-352651-5