Окситрихлорид ниобия(V)

Окситрихлорид ниобия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Окситрихлорид ниобия​(V)​
Традиционные названия	Хлорокись ниобия
Хим. формула	NbOCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	215,27 г/моль
Плотность	3,27 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	429 °C
• кипения	возг. 400 °C
Мол. теплоёмк.	120 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-878 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13597-20-1
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Nb+3].[O]
InChI	InChI=1S/3ClH.Nb.O/h3*1H;;/q;;;+3;/p-3 SEEQRJAHRTUYAE-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окситрихлорид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ниобия и соляной кислоты с формулой NbOCl₃, бесцветные кристаллы.

Получение

• Пропускание паров хлорида ниобия(V) над нагретым оксидом ниобия(V):

${\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3NbCl_{5}\ {\xrightarrow {T}}\ 5NbOCl_{3}}}$

• Пропускание паров тетрахлорметана над нагретым оксидом ниобия(V):

${\mathsf {2Nb_{2}O_{5}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 4NbOCl_{3}+3CO_{2}}}$

• Гидролиз хлорида ниобия(V):

${\mathsf {NbCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}NbOCl_{3}+2HCl}}$

• Нагревание оксида ниобия(V) в токе хлора:

${\mathsf {2Nb_{2}O_{5}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {800-850^{o}C}}\ 4NbOCl_{3}+3O_{2}}}$

Физические свойства

Окситрихлорид ниобия(V) образует бесцветные кристаллы, тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4₂/mnm, параметры ячейки a = 1,087 нм, c = 0,396 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\mathsf {4NbOCl_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}+6Cl_{2}}}$

• При нагревании в инертной атмосфере образуется оксид и хлорид ниобия(V):

${\mathsf {5NbOCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Nb_{2}O_{5}+3NbCl_{5}}}$

• Взаимодействует с алкоголятами щелочных металлов с образованием оксоалкоксидов ниобия(V):

${\mathsf {NbOCl_{3}+3NaOR\ {\xrightarrow {}}\ NbO(OR)_{3}+3NaCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.