Тетрахлорметан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тетрахлорметан
Tetrachlormethan.svg
Тетрахлорметан
Тетрахлорметан
Общие
Систематическое
наименование
тетрахлорметан; перхлорметан
Традиционные названия четырёххлористый углерод, углеродтетрахлорид,
Хим. формула CCl4
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 153,82 г/моль
Плотность 1,5954 (при 20 °C)
Поверхностное натяжение 26,43 ± 0,01 мН/м[1]
Энергия ионизации 11,47 ± 0,01 эВ[2]
Термические свойства
Т. плав. −22,87 °C
Т. кип. 76,75 °C
Т. всп. не воспламеняется °C
Кр. точка 283,2 °C / 45 бар
Энтальпия образования −139,3 (298 К) кДж/моль
Давление пара 91 ± 1 мм рт.ст.[2] и 11,6 кПа
Химические свойства
Растворимость в воде 0,08 (25 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4607 (20 °C, для D-линии натрия)
Структура
Дипольный момент Д
Классификация
Рег. номер CAS 56-23-5
PubChem
Рег. номер EINECS 200-262-8
SMILES
InChI
RTECS FG4900000
ChEBI 27385
Номер ООН 1846
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Hazard T.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрахлормета́н (четырёххлористый углерод, фреон-10, хладон-10) CCl4 — хлорорганическое соединение, галогеноалкан, бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ. Негорюч. Ядовит. Нерастворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей.

Свойства[править | править код]

При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз: при недостатке воды образуется фосген, при избытке — углекислый газ.

При нагревании до 500 °C превращается в смесь тетрахлорэтилена и гексахлорэтана с выделением свободного хлора.

При ингаляционном отравлении вызывает токсический отёк лёгких и острую эмфизему. Продуктами метаболизма являются хлороформ, фосген, углекислый газ и соляная кислота.

Получение[править | править код]

В промышленности тетрахлорметан производят хлорированием, например, метана или хлорметана, нагревая их смесь с хлором до температуры 400—500 °C. При этой температуре происходит серия химических реакций, постепенно превращающих метан или метилхлорид в соединения с большим содержанием хлора:

Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.

Применение[править | править код]

Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.

Тетрахлорметан квалификации «эвс» используется для анализа водных сред на нефтепродукты методом инфракрасной спектроскопии.

Тетрахлорметан с 1930-х годов широко использовался в качестве наполнителя ручных и стационарных огнетушителей для военной, авиационной и другой техники («тетрахлорный огнетушитель», в том числе с ручным приводом насоса), особенно до широкого распространения углекислотных, фреоновых и порошковых систем. Пары́ и продукты разложения тетрахлоруглерода не поддерживают горения, как тушащий агент он имеет много достоинств: жидкий при нормальных условиях, легко испаряется, при этом значительно охлаждая зону горения, неэлектропроводен, не требует для хранения сосудов высокого давления, не корродирует медные и лужёные сосуды, относительно инертен к обрабатываемым поверхностям (для использования в холодное время требуется добавка низкозамерзающих растворителей). Однако из-за токсичности продуктов разложения в гражданских системах применения не получил. Ручное тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах — при попадании тетрахлорида углерода на горячие поверхности происходила химическая реакция частичного замещения хлора атмосферным кислородом с образованием фосгена — сильнодействующего ядовитого вещества удушающего действия.

Токсикология[править | править код]

Ядовит как в жидком, так и парообразном виде[3]. При попадании в организм выводится довольно быстро и уже через 48 ч не обнаруживается. Метаболизируется до хлороформа и диоксида углерода[4].

Примечания[править | править код]

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics / David R. Lide, Jr. — 78 — USA: CRC Press, 1997. — P. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. Эрих Гросс, Христиан Вайсмантель «Химия для любознательных» Раздел «4.Химия углерода», глава «Тетрахлорметан — негорючий растворитель»
  4. В. Ф. Крамаренко. Токсикологическая химия. — К.: Выща шк., 1989. — 447 с. — 6 000 экз. — ISBN 5-11-000148-0.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.