Пероксид ртути

Пероксид ртути
Общие
Систематическое наименование	Пероксид ртути
Традиционные названия	Диоксид ртути, перекись ртути
Хим. формула	HgO2
Рац. формула	HgO2
Физические свойства
Молярная масса	232,59 г/моль
Безопасность
Предельная концентрация	0,0003 мг/м³ (в пересчёте на Hg)
Токсичность	Высокотоксичный (Т+)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пероксид ртути — неорганическое бинарное соединение металла ртути и кислорода с формулой HgO₂, неустойчиво, взрывается при нагревании и ударе.

Получение

• Действие 30% пероксида водорода на оксид ртути(II):

${\mathsf {HgO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ HgO_{2}+H_{2}O}}$

• Действие на спиртовой раствор хлорида ртути(II) смеси пероксида водорода и карбоната калия:

Невозможно разобрать выражение (Ошибка преобразования. Сервер («https://wikimedia.org/api/rest_») сообщил: «Cannot get mml. TeX parse error: Double subscripts: use braces to clarify»): {\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}+H_{2}O_{+}K_{2}_{C}_{O}3_{\ }\xrightarrow {} \ HgO_{2}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2KCl}}}

• Сплавление пероксида щелочного металла с оксидом ртути(II) с последующим разложением продуктов водой:

${\mathsf {2HgO+2Na_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Na_{2}HgO_{2}+O_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {Na_{2}HgO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ HgO_{2}+2NaOH+H_{2}\uparrow }}$

Физические свойства

Пероксид ртути образует неустойчивые кристаллы, которые взрываются при нагревании и ударе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.