Карбонат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбонат калия
Potassium carbonate structural formulae.png
Карбонат калия
Карбонат калия
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат калия
Традиционные названия поташ
Хим. формула CK₂O₃
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 138,205 г/моль
Плотность 2,290 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 891 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 110,5 г/100мл (при 20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 584-08-7
PubChem
Рег. номер EINECS 209-529-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E501(i)
RTECS TS7750000
ChEBI 131526
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ка́лия, углеки́слый калий, арх. пота́ш K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности[1].

Старое название соли — пота́ш из нидерл. роtаsсh напрямую или через нем. Pottasche, фр. potasse[2].

История[править | править код]

Природный поташ

Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке, — то есть именно там, где за несколько тысяч лет до н. э. находились языки отходящих в сторону северного полюса вместе с глобальным потеплением ледников (как правило, в тех местностях, где вода предельно жёсткая)[3].

На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу»

Физические и химические свойства[править | править код]

Температура плавления — 891 °C. Растворим в воде, гигроскопичен. Образует гидрат с 1,5 * H2O при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе[4].

Получение[править | править код]

Карбонат калия получают:

  • как побочный продукт получается при переработке нефелинов[4].
  • путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия:
  • воздействием CO2 на раствор гидроксида калия[4].

Для использования в качестве удобрения, поташ получают из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.

Применение[править | править код]

Карбонат калия применяют:

  • для изготовления жидкого мыла[4];
  • для производства пигментов[4];
  • хрустального, оптического[4] или тугоплавкого стекла;
  • крашения;
  • выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
  • в фотографии как элемент проявителей[5];
  • в качестве добавки в строительный раствор и бетон для уменьшения температуры замерзания (дает белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
  • для производства других соединений калия[4];
  • как поглотитель сероводорода при очистке газов[4];
  • обезвоживающий агент[4];
  • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Карбонат калия
  2. *Андреевъ П. П. = P. P. ANDRÉEFF. Поташъ // РУССКIЙ ТОВАРНЫЙ СЛОВАРЬ. ПОСОБIЕ КЪ ТОВАРОВѢДѢНIЮ, ЗАКЛЮЧАЮЩЕЕ НАЗВАНIЯ ОБРАЩАЮЩИХСЯ ВЪ ТОРГОВЛѢ ТОВАРОВЪ, ПРОДУКТОВЪ ХИМИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКИ, А ТАКЖЕ ПРЕДМЕТОВЪ, ОТНОСЯЩИХСЯ КЪ ТЕХНОЛОГIИ ВОЛОКНИСТЫХЪ И ПИТАТЕЛЬНЫХЪ ВЕЩЕСТВЪ, СЪ УКАЗАНIЕМЪ СИНОНИМОВЪ, КАК НА РУССКОМЪ, ТАКЪ И НА ИНОСТРАННЫХЪ ЯЗЫКАХЪ = DICTIONNAIRE RUSSE DES MARCHANDISES AVEC la table alphabétique des termes étrangers. — Russisches Waaren-Lexikon mit alphabetischem Register der Fremdwörter. — RUSSIAN GOODS-DICTIONARY with ALPHABETICAL TABLE OF FOREIGN TERMS / СОСТАВИЛЪ ДѢЙСТВИТЕЛЬНЫЙ ЧЛЕНЪ ИМПЕРАТОРСКАГО РУССКАГО ТЕХНИЧЕСКАГО ОБЩЕСТВА, ИНЖЕНЕРЪ-ТЕХНОЛОГЪ П. П. Андреевъ. — С.-ПЕТЕРБУРГЪ = S.-PÉTERSBOURG: Изданiе книжнаго магазина А. Ф. Цинзерлинга. Невскiй пр., № 46 = Librairie A. Zinserling Perspective Nevsky 46, 1889. — С. 153. — 231, 166 с.
  3. Приложение: Очертание зоны максимального оледенения // История СССР / Б. А. Рыбаков, А. М. Сахаров, А. А. Преображенский, Б. И. Краснобаев; Под ред. Б. А. Рыбакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 1991. — 303 с., 8 л. ил. — ISBN 5-09-003116-9. Проверено 9 января 2019.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Кнунянц, 1983, с. 233.
  5. Гурлев, 1988, с. 290.

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с.

Ссылки[править | править код]