Карбонат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбонат калия
Potassium carbonate structural formulae.png
Карбонат калия
Карбонат калия
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат калия
Традиционные названия поташ
Хим. формула CK₂O₃
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 138,205 г/моль
Плотность 2,290 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 891 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 110,5 г/100мл (при 20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 584-08-7
PubChem
Рег. номер EINECS 209-529-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E501
RTECS TS7750000
ChEBI 131526
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ка́лия, углеки́слый калий, арх. пота́ш K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности[1].

Старое название соли — пота́ш из нидерл. роtаsсh напрямую или через нем. Pottasche, фр. potasse.

История[править | править код]

Природный поташ

Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке.

На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу»

Физические и химические свойства[править | править код]

Температура плавления — 891 °C. Растворим в воде, гигроскопичен. Образует гидрат с 1,5 * H2O при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе[2].

Получение[править | править код]

Карбонат калия получают:

  • как побочный продукт получается при переработке нефелинов[2].
  • путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия:
  • воздействием CO2 на раствор гидроксида калия[2].

Для использования в качестве удобрения, поташ получают из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.

Применение[править | править код]

Карбонат калия применяют:

  • для изготовления жидкого мыла[2];
  • для производства пигментов[2];
  • хрустального, оптического[2] или тугоплавкого стекла;
  • крашения;
  • выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
  • в фотографии как элемент проявителей[3];
  • в качестве добавки в строительный раствор и бетон для уменьшения температуры замерзания (дает белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
  • для производства других соединений калия[2];
  • как поглотитель сероводорода при очистке газов[2];
  • обезвоживающий агент[2];
  • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. Кнунянц И. Л. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с.

Ссылки[править | править код]