Сульфат лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат лития
Lithium sulfate.svg
Lithium sulfate (1).JPG
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат лития
Традиционные названия Сернокислый литий
Хим. формула Li2SO4
Физические свойства
Молярная масса 109,94 г/моль
Плотность 2,221 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 859 °C
Мол. теплоёмк. 117,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1436,0 кДж/моль
Удельная теплота плавления 9,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 34,320; 29,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10377-48-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-820-4
SMILES
InChI
RTECS OJ6419000
ChEBI 53474
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т ли́тия — соль щелочного металла лития и серной кислоты. Химическая формула .

Образует кристаллогидрат состава .

Получение[править | править код]

Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием раствора:

.

Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500 °С.

Физические свойства[править | править код]

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

Кристаллогидрат образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры a = 0,814 нм, b = 0,483 нм, c = 0,543 нм, β = 107,58°, Z = 4.

Химические свойства[править | править код]

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

.

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

;
.

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:

.

Применение[править | править код]

Сульфат лития пьезоэлектрик и используется для изготовления приёмников ультразвука в ультразвуковой дефектоскопии. Также применяется в качестве компонента люминофоров.

В медицине используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза.

Физиологическое действие[править | править код]

Сульфат лития обладает средней токсичностью. Как и все растворимые соединения лития, влияет на ЦНС.

Литература[править | править код]

  • Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8.
  • Tom Jackson. Lithium. — Marshall Cavendish, 2006. — P. 13. — 32 p. — ISBN 0761421998.