Гидроксид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид лития
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Lithium hydroxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид лития
Хим. формула LiOH
Рац. формула LiOH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 23,94637 г/моль
Плотность 1,46 (25 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 462[1]
 • кипения 925[1] °C
 • разложения 930[1]
Энтальпия
 • образования -487,2[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 12,7 (0 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 1310-65-2
PubChem
Рег. номер EINECS 215-183-4
SMILES
InChI
RTECS OJ6307070
ChEBI 33979
Номер ООН 2680
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства[править | править код]

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[1] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.[2]

Получение[править | править код]

  • Обменными реакциями:

Химические свойства[править | править код]

  • При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается:

Применение[править | править код]

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 4 5 6 Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник / под общей редакцией канд. хим. наук В. А. Рабиновича. — Изд. 2-е, испр. и доп. — Л : Химия, 1978. — С. 76. — 392 с. — УДК 54(031)(G).
  2. Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. В. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.