Гидроксид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид лития
Lithium hydroxide.jpg
Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF.png
Общие
Систематическое
наименование

Гидроксид лития

Хим. формула

LiOH

Рац. формула

LiOH

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

23,94637 г/моль

Плотность

1,46 (25 °C)

Термические свойства
Т. плав.

462 [1]

Т. кип.

925 [1] °C

Т. разл.

930 [1]

Энтальпия образования

-487,2 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

12,7 (0 °C)

Классификация
Рег. номер CAS

1310-65-2

PubChem
Рег. номер EINECS

215-183-4

SMILES
InChI
RTECS

OJ6307070

ChEBI

33979

Номер ООН

2680

ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[2] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.[3]

Получение[править | править вики-текст]

  • Обменными реакциями:

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании в инертной атмосфере (H2) разлагается:

Применение[править | править вики-текст]

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 Гидроксид лития на XuMuK.Ru
  2. Описание гидроксида лития на XuMuK.Ru
  3. И.Т.Гороновский, Ю.П.Назаренко, Е.В.Некряч. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.