Сульфат цезия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат цезия
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат цезия
Традиционные названия Сернокислый цезий
Хим. формула Cs2SO4
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое вещество
Молярная масса 361,87 г/моль
Плотность 4,243 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1019 °C
Мол. теплоёмк. 134,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1442,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 178,3720; 210,380 г/100 мл
Растворимость в этиленгликоле 5,28 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,56
Классификация
Рег. номер CAS 10294-54-9
PubChem 25137
SMILES
InChI
Рег. номер EC 233-662-6
ChemSpider 23482; 21607770
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат цезия — неорганическое соединение, соль цезия и серной кислоты с химической формулой Cs2SO4.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сульфат цезия можно получить действием разбавленной серной кислоты на металлический цезий, его оксид, гидроксид или карбонат:
  • Также сульфат цезия получают обменными реакциями:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфат цезия образует бесцветные кристаллы, ромбическая сингония, пространственная группа P nam, a = 0,822 нм, b = 1,092 нм, c = 0,624 нм, Z = 4. При температуре выше 647 °C переходит в гексагональную модификацию. При температуре 1400 °C начинает заметно возгоняться без изменения состава.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу, кристаллогидратов не образует. Не растворяется в этаноле и ацетоне.

Из соляной кислоты выпадают сольваты 5Cs2SO4•4HCl.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
  • Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
  • С некоторыми сульфатами образует квасцы:

Применение[править | править вики-текст]

  • Производство катализаторов для неорганического синтеза.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.