Оксид цезия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид цезия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид цезия
Традиционные названия Оксид цезия, монооксид цезия
Хим. формула Cs2O
Рац. формула Cs2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 281,81 г/моль
Плотность 4,36 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 76 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −346,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 20281-00-9
PubChem
Рег. номер EINECS 243-679-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Окси́д це́зияCs2O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом.

Свойства[править | править код]

Оксид цезия - оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.

Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:

Энергично реагирует с водой и растворами кислот:

С влажным CO2 образует карбонат и гидрокарбонат:

При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:

С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:

Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой паров металла:

В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs2O2) и надпероксид цезия (CsO2), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава: Cs11O3, Cs4O, Cs7O и другие.

Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.