Вещество (химия)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Химическое вещество»)
Перейти к: навигация, поиск

Вещества, изучаемые химией (chemical substance) — вещества, состоящее из атомов; вещества, в которых выделение атомов невозможно или теряет физический смысл (например, плазма или звёздное вещество), к предмету рассмотрения химией не относят[1]. Состоящее из атомов вещество — основной объект изучения химии. Вещества в химии принято разделять на индивидуальные вещества (простые и сложные), организованное в атомы, молекулы, ионы и радикалы, и их смеси[2]. Простое вещество образовано атомами одного химического элемента и является формой его существования в свободном состоянии (элементарная сера, железо, озон, алмаз, азот, …). Сложные вещества образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный (стехиометрические соединения, или дальтониды) или меняющийся в некоторых пределах (нестехиометрические соединения, или бертоллиды). Вещества превращаются друг в друга в процессе химических реакций, однако таким образом одно простое вещество невозможно превратить в другое, образованное из атомов иного элемента.

Классификация веществ в химии

Наименование[править | править вики-текст]

Каждое вещество имеет одно или несколько названий, в соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК. Есть и альтернативная система, используемая Химической реферативной службой (CAS).

Классификация веществ[править | править вики-текст]

Химическая классификация[править | править вики-текст]

Классификация веществ в химии по их делимости на составные части

Традиционная эмпирическая классификация веществ в химии основана на их делимости на составные части[3][4][5][6] и не использует представления атомно-молекулярной теории.

Индивидуальные вещества и смеси[править | править вики-текст]

В отечественной литературе по химии принято делить вещества на индивидуальные (чистые) вещества (простые и сложные) и их смеси[7][8][9][10]. На сегодняшний день стандартизированная дефиниция индивидуального вещества отсутствует[10]. Согласно одному из вариантов индивидуальным называют вещество, которое нельзя разделить на более простые составные части только физическими методами[9] (речь идёт о принципиальной осуществимости такого разделения, а не о практическом реализации теоретически возможного метода). Второй вариант дефиниции основан на связи постоянства свойств вещества с его чистотой[11]. Для установления свойств вещества оно должно быть возможно более чистым, так как примеси изменяют числовые значения характеризующих вещество физических параметров, в частности, температур фазовых переходов. Вещество с минимально достижимым содержанием примесей (в идеале — нулевым) называют индивидуальным веществом[12]. В физической химии используют не термин «индивидуальное вещество», а его ИЮПАКовский синоним — составляющее вещество[13], понимая под ним любое вещество, которое может быть выделено из системы и существовать вне её[14][15][16][17] (иногда говорят не о составляющих веществах и независимых составляющих веществах — компонентах, — а о компонентах и независимых компонентах[18][19]). Отказ от использования терминов «чистое вещество» и «индивидуальное вещество» исключает произвол, связанный с привязкой этих понятий к степени чистоты вещества и требованиям постоянства его состава и свойств.

Индивидуальные вещества делятся на неорганические и органические вещества:

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Зоркий П. М. Критический взгляд на основные понятия химии.
  2. Вещество // Химическая энциклопедия, 1988, т. 1, с. 361
  3. Ходаков Ю. В., Общая и неорганическая химия, 1954, с. 15.
  4. Ходаков Ю. В. и др., Преподавание неорганической химии в средней школе, 1975, с. 26.
  5. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия для 7—11 классов, 1985, с. 7—15.
  6. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия. 8 класс, 2011, с. 7—18.
  7. Глинка Н. Л., Общая химия, 2014, с. 15—16.
  8. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия. 8 класс, 2011, с. 7—8.
  9. 1 2 Вольхин В. В., Общая химия, 2002, с. 23.
  10. 1 2 Жуков С. Т. Основные представления и понятия химии, 2002.
  11. Ходаков Ю. В. и др., Преподавание неорганической химии в средней школе, 1975, с. 30.
  12. Глинка Н. Л., Общая химия, 2014, с. 15.
  13. constituent // IUPAC Gold Book.
  14. Коган В. Е. и др., Физическая химия, 2013, с. 11.
  15. Мечковский Л. А., Блохин А. В., Химическая термодинамика, ч. 1, 2010, с. 127.
  16. Еремин В. В. и др., Основы физической химии, 2005, с. 12.
  17. Герасимов Я. И. и др., Курс физической химии, т. 1, 1970, с. 331.
  18. Сивухин Д. В., Термодинамика и молекулярная физика, 2005, с. 489.
  19. Путилов К. А., Термодинамика, 1971, с. 230.

Литература[править | править вики-текст]

  • Вольхин В. В. Общая химия. Основы химии. — Пермь: Перм. гос. тех. ун-т, 2002. — 512 с. — ISBN 5-88151-309-6.
  • Герасимов Я. И., Древинг В. П., Еремин Е. Н. и др. Курс физической химии / Под общ. ред. Я. И. Герасимова. — 2-е изд. — М.: Химия, 1970. — Т. I. — 592 с.
  • Глинка Н. Л. Общая химия. Учебник для бакалавров / Под ред. В. А. Попкова и А. В. Бабкова. — 19-е изд., перераб. и доп. — М.: Юрайт, 2014. — 910 с. — (Бакалавр. Базовый курс). — ISBN 978-5-9916-3158-7.
  • Еремин В. В., Каргов С. И., Успенская И. А. и др. Основы физической химии. Теория и задачи. — М.: Экзамен, 2005. — 481 с. — (Классический университетский учебник). — ISBN 5-472-00834-4.
  • Коган В. Е., Литвинова Т. Е., Чиркст Д. Э., Шахпаронова Т. С. Физическая химия / Науч. ред. проф. Д. Э. Чиркст. — СПб.: Национальный минерально-сырьевой ун-т «Горный», 2013. — 450 с.
  • Мечковский Л. А., Блохин А. В. Химическая термодинамика. Курс лекций. В двух частях. Часть 1. Феноменологическая термодинамика. Основные понятия, фазовые равновесия. — Минск: БГУ, 2010. — 141 с.
  • Путилов К. А. Термодинамика / Отв. ред. М. Х. Карапетьянц. — М.: Наука, 1971. — 376 с.
  • Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Учебное пособие для 7—11 классов вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. В 2-х частях. Часть I. — М.: Просвещение, 1985. — 192 с.
  • Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. — 15-е изд. — М.: Просвещение, 2011. — 176 с. — ISBN 978-5-09-025532-5.
  • Сивухин Д. В. Общий курс физики. Т. II. Термодинамика и молекулярная физика. — 5-е изд., испр. — М.: ФИЗМАТЛИТ, 2005. — 544 с. — ISBN 5-9221-0601-5.
  • Ходаков Ю. В. Общая и неорганическая химия. Книга для учителя. — М.: Изд. Академии пед. наук РСФСР, 1954. — 524 с.
  • Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. и др. Преподавание неорганической химии в средней школе. Методическое пособие для учителей. — М.: Просвещение, 1975. — 416 с. — (Методическая библиотека школы).
  • Химия: Справ. изд./ В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. — М.: Химия, 1989.