Хлорид мышьяка(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид мышьяка
Arsenic-trichloride-3D-balls.png
Общие
Хим. формула

AsCl₃

Рац. формула

AsCl3

Физические свойства
Состояние

бесцветная жидкость

Молярная масса

181.28 г/моль

Плотность

2.163 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

−16.2 °C

Т. кип.

130.2 °C

Классификация
Рег. номер CAS

7784-34-1

PubChem
Рег. номер EINECS

232-059-5

SMILES
InChI
RTECS

CG1750000

ChEBI

63952

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

48 мг/кг

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид мышьяка(III) AsCl3 — химическое соединение мышьяка и хлора. Было известно ещё алхимикам.

Получение и свойства[править | править вики-текст]

Хлорид мышьяка(III) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, на воздухе дымится. Растворяется во многих органических растворителях и сам является растворителем: в нём растворяются сера, фосфор, некоторые хлориды.

Является сырьём для получения мышьяксодержащих органических соединений, таких как трифениларсин.

Хлорид мышьяка(III) получают прямой реакцией мышьяка с хлором, но в основном — взаимодействием триоксида мышьяка с концентрированной соляной кислотой или газообразным хлороводородом с последующей дистилляцией продукта реакции:

Таким образом, это соединение более устойчиво в водной среде, чем PCl3,[1]. Смесь As2O3 и AsCl3, реагируя между собой, образует линейный полимер AsOCl. С хлоридами AsCl3 образует сложные соли с анионом [AsCl4].

Гидролизуется в воде с образованием мышьяковистой и соляной кислот:

Реагирует с бромидом или иодидом калия с образованием трибромида или трииодида мышьяка соответственно.

Хлорид мышьяка(III) используется для получения хлорпроизводных мышьяка, широко применяющихся в фармацевтике и в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями.

Безопасность[править | править вики-текст]

Хлорид мышьяка(III) весьма токсичен и проявляет сильное кожно-нарывное действие. ЛД50 = 2,5 мг/л (белые мыши).

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5(англ.)

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.