Хлорид платины(II,IV)

Хлорид платины​(II,IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид платины​(II,IV)​
Традиционные названия	Хлористая платина
Хим. формула	Pt2Cl6
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	602,88 г/моль
Плотность	5,256 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 435 °C
Классификация
Рег. номер CAS	25909-39-1
PubChem	420480
Рег. номер EINECS	247-332-4
SMILES	Cl[Pt](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Pt/h3*1H;/q;;;+3/p-3 CTDPVEAZJVZJKG-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	372221 и 57269180
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид платины(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой Pt₂Cl₆, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.

Получение

• Действие хлора под давлением на металлическую платину:

${\mathsf {2Pt+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ Pt_{2}Cl_{6}}}$

• Разложение хлорида платины(IV) при нагревании (внутреннее диспропорционирование):

${\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C}}\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2}}}$

Физические свойства

Хлорид платины(II,IV) образует тёмно-зелёные кристаллы.

По строению может рассматриваться как гексахлороплатинат(IV) платины(II) Pt[PtCl₆].

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C}}\ PtCl_{2}+Cl_{2}}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует тетрахлороплатинаты и гексахлороплатинаты водорода:

${\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}[PtCl_{6}]}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +PtO_{2}\downarrow +6NaCl+2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.