Хлорид самария(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид самария(III)
Samarium(III) chloride hexahydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид самария
Традиционные названия Хлористый самарий
Хим. формула SmCl3
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 256,72 г/моль
Плотность 4,46 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 678 °C
Энтальпия образования -1028 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 93,420; 99,950 г/100 мл
Растворимость в пиридине 6,4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10361-82-7
SMILES
ChemSpider 55428
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид самария(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла самария и соляной кислоты с формулой SmCl3, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлический самарий:
\mathsf{2Sm + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2SmCl_3 }
\mathsf{2Sm + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{Sm_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Sm(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ SmCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Sm_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + 3H_2S\uparrow }
\mathsf{2Sm_2O_3 + 3CCl_4 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ Sm_2S_3 + 3CO_2 }
\mathsf{2SmCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + H_2 }
\mathsf{3SmCl_2 \ \xrightarrow{1000^oC, vacuum}\ 2SmCl_3 + Sm }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид самария(III) образует жёлтые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7378 нм, c = 0,4171 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, пиридине.

Образует кристаллогидраты состава SmCl3•6H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{SmCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{110^oC, NH_4Cl}\ SmCl_3 + 6H_2O }
  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2SmCl_3 \ \xrightarrow{1300^oC}\ 2SmCl_2 + Cl_2 }
\mathsf{SmCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Sm(OH)_3 + 3NaCl }
\mathsf{2SmCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2SmCl_2 + 2HCl }
\mathsf{2SmCl_3 + Sm \ \xrightarrow{800^oC, Ar}\ 3SmCl_2  }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{SmCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ SmF_3\downarrow + 3HCl }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.