Хлорид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид таллия​(I)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид таллия
Традиционные названия Хлористый таллий
Хим. формула TlCl
Рац. формула TlCl
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 239,84 г/моль
Плотность 7,0; 7,02 г/см³
Энергия ионизации 9,7 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 430; 431 °C
 • кипения 806; 818; 820 °C
Мол. теплоёмк. 50,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 3.3 g/L (25 °C)
Структура
Дипольный момент 1,5E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7791-12-0
PubChem
Рег. номер EINECS 232-241-4
SMILES
 
InChI
ChEBI 37117
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д та́ллия(I) (монохлори́д та́ллия) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

  • Непосредственное взаимодействие элементов:
  • Обменными реакциями:

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид таллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,38421 нм, Z = 1.

Химические свойства

[править | править код]
  • Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:
  • Разлагается концентрированной серной кислотой:
  • Окисляется концентрированной азотной кислотой:
  • и хлором:

Применение

[править | править код]
  • Монокристаллы хлорида таллия используются в оптических элементах для приборов ИК-техники, акустооптики, лазерной техники, как заготовки для получения волоконных световодов.

Токсичность

[править | править код]

Как и сам таллий и все соли таллия, хлорид таллия (I) является ядовитым.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.


Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5