Пероксид бария
Пероксид бария | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Пероксид бария |
Традиционные названия | Пероксид бария; перекись бария, диоксид бария |
Хим. формула | BaO2 |
Рац. формула | BaO2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 169,34 г/моль |
Плотность | 4,96 (20 °C)[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 450 °C |
• разложения | 600 °C |
Энтальпия | |
• образования | -629,7 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1304-29-6 |
PubChem | 14773 |
Рег. номер EINECS | 215-128-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | CR0175000 |
ChemSpider | 14090 и 21241410 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
ЛД50 | 50 мг/кг (мыши, подкожно) |
Токсичность | высокая |
Пиктограммы ECB |
![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Перокси́д ба́рия (в просторечии - перекись бария) — химическое неорганическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO2. Является производным пероксида водорода.
Физические свойства
Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде [2]. С водой образует кристаллогидраты BaO2•8H2O и BaO2•H2O.
Получение
- Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
- Сильное прокаливание Ba(NO3)2, BaCO3 или Ba(OH)2 в токе воздуха в присутствии следов воды[2].
- Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
Химические свойства
- Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода
- Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:
- При нагревании свыше 500 °C разлагается:
- При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария Ba(O2)2 — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество[2], которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:
- При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O3)2.
Применение
- Для лабораторного получения пероксида водорода;
- Для лабораторного получения озона;
- Источник чистого O2;
- Компонент пиротехнических составов;
- Отбеливатель для ткани, бумаги.
- Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).
Физиологическое действие и токсикология
- Пероксид бария BaO2, по-видимому, высокотоксичен в больших количествах.
- ПДК = 0,5 мг/м³.
- Опаснейшим образом влияет на органы чувств (у человека).
- Передозировка ионов бария Ba2+ в живых организмах явно не безопасна.
- ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).
Примечания
- ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Пероксид бария на XuMuK.Ru]
- ↑ 1 2 3 Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария (неопр.). — Москва: Наука, 1977.
См. также
Ссылки
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист |