Гидроксид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием. Химическая формула — Ba(OH)2

Гидроксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид бария
Традиционные названия Едкий барит
Хим. формула Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 171,35474 г/моль
Плотность 4,5 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав. 408 °C
Т. кип. 780 °C
Т. разл. 1000 °C
Энтальпия образования -950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 3,89 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 17194-00-2
PubChem 28387
SMILES
RTECS CQ9200000
Номер ООН <-- номер UN -->
ChemSpider 26408
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Описание[править | править исходный текст]

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы[2]. Насыщенный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение[править | править исходный текст]

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

\mathsf{Ba + 2\ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2 \uparrow}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

\mathsf{BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

\mathsf{BaS + 2\ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2S \uparrow}

Химические свойства[править | править исходный текст]

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

\mathsf{Ba(OH)_2 + 2\ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + 2\ H_2O}

\mathsf{Ba(OH)_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2\ H_2O}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

\mathsf{Ba(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3 \downarrow + \ H_2O}

\mathsf{Ba(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}

Применение[править | править исходный текст]

Применяют гидроксид бария как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки раститительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания[править | править исходный текст]