Оксид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Оксид бария
Традиционные названия Оксид бария; окись бария; безводный барит
Хим. формула BaO
Рац. формула BaO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 153,3394 г/моль
Плотность 5,72 (20 °C)[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 1920 °C
 • кипения 2000 °C
Энтальпия
 • образования -558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1304-28-5
PubChem
Рег. номер EINECS 215-127-9
SMILES
InChI
RTECS CQ9800000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³
ЛД50 146 мг/кг (крыса, внутрижелудочно)
Токсичность Класс опасности 2[2]
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид бария, окись бария — бинарное неорганическое химическое соединение металла бария с кислородом. Химическая формула .

Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решёткой[3]. Ядовит.

Получение[править | править код]

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

.

В этой реакции наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

.

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

.

3. Разложение нитрата бария при нагревании:

.

Химические свойства[править | править код]

1. Энергично взаимодействует с водой с образованием бариевой щёлочи и выделением тепла:

.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

,
.

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

,
.

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

.

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[4].

Применение[править | править код]

Поскольку работа выхода электронов из оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется как один из компонентов покрытия катодов различных электровакуумных приборов, кинескопов, осциллографическая электронно-лучевых трубках и др. Например, смесь для катодов «Radio Mix No. 3» фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария[5][6].

Также используется для производства некоторых видов неорганического стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях оксид бария используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Физиологическое действие[править | править код]

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBВещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и слизистые оболочки глаз в большом количестве оксид бария может вызывать химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.

ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 146 мг/кг.

Примечания[править | править код]

  1. [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Оксид бария на XuMuK.Ru]
  2. Оксид бария
  3. [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html Описание оксида бария на XuMuK.Ru]
  4. Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с.
  5. Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality
  6. Варламов В. А., Шехмейстер Е. И. Сборочные операции в электровакуумном производстве / М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С. 316—317.