Хлорид диоксованадия(V)

Хлорид диоксованадия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид диоксованадия​(V)​
Традиционные названия	хлорокись ванадия; оксохлорид ванадия
Хим. формула	(VO2)Сl
Физические свойства
Состояние	оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	118,39 г/моль
Плотность	2,29 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид диоксованадия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и соляной кислоты с формулой (VO₂)Сl, оранжево-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция оксид-трихлорида ванадия с водой в концентрированной азотной кислоте:

${\mathsf {VOCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (VO_{2})Cl+2HCl}}$

Физические свойства

Хлорид диоксованадия(V) образует оранжево-красные кристаллы, очень гигроскопичные, разлагается водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {3(VO_{2})Cl\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+VOCl_{3}}}$

• Реагирует с водой:

${\mathsf {10(VO_{2})Cl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{6}V_{10}O_{28}+10HCl}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf {2(VO_{2})Cl+8HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2VCl_{4}\downarrow +Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

${\mathsf {2(VO_{2})Cl+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2VOCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {2(VO_{2})Cl+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}$

• Восстанавливается атомарным водородом:

${\mathsf {(VO_{2})Cl+H_{Zn,HCl}^{0}+HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ VOCl_{2}+H_{2}O}}$

• Является сильным окислителем:

${\mathsf {2(VO_{2})Cl+2KI+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+I_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}$

${\mathsf {2(VO_{2})Cl+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+S\downarrow +2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.